某兴趣小组同学利用老师提供的试剂:稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件,他们将试剂两两混合,观察、分析实验现象。请完成下列问题:

(1)上述物质间能反应但无现象的反应方程式为___________。

(2)通过观察分析实验现象,得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是____________。

(3)酸碱盐在溶液中发生复分解反应,实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件,完成

① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式_____________;

② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是___________

A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl- CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-

(4)实验结束后,同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中,静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放(中性、无毒),小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究(友情提示: Ba2+有毒,Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性):

①白色沉淀中一定含有_____,上层无色清液中一定含有的离子是____________。

②废液处理:取上层清液,常温下测得废液pH=7,小丽认为:废液可以直接排放;小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是__________________________。

海水晒盐得到的粗盐除去杂质后,除可做调料,还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的方程式为:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑),这种工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣,对该样品的成分进行了如下探究:

(提出问题)该烧碱样品中可能含有哪些杂质?

(猜想)甲同学:可能含有NaCl

乙同学:可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。

(实验探究)为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数),甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验:

甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究,请回答:

(1)试剂X应选用_________(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。

乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度:

(2)滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

(3)请利用乙同学的实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量,写出计算过程______________。

(4)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程,结果精确到0.1%)

(5)实验结束后,两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度,请从实验操作的角度分析,原因可能是_______________。

 0  184024  184032  184038  184042  184048  184050  184054  184060  184062  184068  184074  184078  184080  184084  184090  184092  184098  184102  184104  184108  184110  184114  184116  184118  184119  184120  184122  184123  184124  184126  184128  184132  184134  184138  184140  184144  184150  184152  184158  184162  184164  184168  184174  184180  184182  184188  184192  184194  184200  184204  184210  184218  211419 

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