高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
⑴硅元素属于             （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于             元素。
⑵硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为                。
⑶工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2R↑，则R的化学式为               ，反应后硅元素的化合价               （填写“升高”或“降低”）。
⑷生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为                               。

铅笔是我们非常熟悉的学习工具，它由橡皮、木棒、铅笔芯和铝皮等组成．在这些物质中：（1）能导电的是铝皮和______．（2）属于有机物的是木棒和______．（3）燃烧不能生成二氧化碳的是______．

某物质完全燃烧后的生成物中含有二氧化碳，该物质一定是（　　）

A．木炭	B．一氧化碳
C．酒精	D．含碳元素的物质

下列说法中不正确的是（　　）

A．在化学反应前后，元素的种类没有不变

B．在化学反应前后，原子的数目不变

C．在化学反应前后，分子的个数不变

D．在化学反应前后，物质的质量总和不变

下列说法中，不符合质量守恒定律的是（　　）

A．煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量

B．镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量

C．10g水加热后变成10g水蒸气

D．3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g

下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量变大

B．纸烧成灰烬，灰烬的质量比纸小

C．蜡烛燃烧后，质量变小

D．铁生锈后质量变大

在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g，充分反应后测得其质量，得到数据如下：

物质	M	N	P	Q
反应前质量（g）	10	10	10	10
反应后质量（g）	10	15	未知	7

下列判断正确的是（　　）
①容器内发生了分解反应       ②容器内发生了化合反应
③反应后容器内P的质量为8g    ④容器内发生的反应可表示为N→P+Q．

A．③④

B．①③

C．②③

D．①④

氯气（C1₂）和氧气一样，都是活泼的非金属单质．在一定条件下，甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是（　　）

A．CCl4和HCl

B．CCl4和H2

C．CH2Cl

D．C和HCl

在2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．元素的种类	B．各元素的化合价
C．物质的质量总和	D．各种原子的数目

在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（　　）

A．6g

B．5.6g

C．4.5g

D．0.5g