科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应生成三种分子

B. 反应前后原子种类、数目均不变

C. 反应中分子发生分解，原子重新组合

D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3

区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是

A. 用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小

B. 用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率

C. 用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件

D. 用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响

用“>”、“<”或“=”填空。

（1）沸点:液态氮________液态氧

（2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡

（3）质子数:氯原子________氯离子

（4）导电性:Ag________Cu

（5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液

化学与人类生活息息相关。

（1）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（2）家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的________性除去水中的部分杂质。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。

（4）水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是___________。

回顾学生基础实验“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

（实验过程）

（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______________mL。

（2）称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________(选填“甲”或“乙”)图所示。

再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该____(填字母)至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。

A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码

（3）量取水:先向_______(选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用__________加水至所需刻度。

（4）溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。

（实验反思）

（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________(填字母)。

A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片

B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上

C.氯化钠粉末不纯

D.量筒量取水的体积偏大

E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液

F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

（拓展计算）

（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_____。 (计算结果精确到0.1 mL)

下列装置常用于实验室制取气体.

（1）写出上图中指定仪器的名称:①______________。

（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是________(填字母)。该反应的化学方程式为____________________________，属于________(填基本反应类型)反应。

（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用____________(填字母)，使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

（4）实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。

①写出该反应的化学方程式:___________________。

②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母)。

③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。_______

某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。

（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。

（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。

钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。

Ⅰ.工业炼铁

（1）工业炼铁的主要设备为______________。

（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为___________(用化学方程式表示)。

（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨__________?

Ⅱ.实验室模拟炼铁

（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称_____________。

②澄清石灰水的作用______________________(用化学方程式表示)。

（5）实验室可用加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O，熔点为101℃)的方法获得CO。其原理为: 。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_______________。

有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。

Ⅰ.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图4所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中，使用汞的优点有______________。

A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C.实验过程中没有污染

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_______________相关。

Ⅱ.兴趣小组A的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示)

（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有____________________，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:_____________________________。

（4）该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________(已排除操作原因引起的实验误差)。

Ⅲ.兴趣小组B的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)测得实验数据如下表:

（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

（6）该实验中NaCl溶液的作用是_______________。