下列排序正确的是

A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性：

C. 空气中物质含量： D. 氮元素化合价：

如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，过一段时间又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作中不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应） （查阅资料） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中的操作均包含过滤 B. 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ过程中均有无色气泡生成

C. 固体B和固体D中均含有铜 D. 溶液 C中溶质至少还有2种

化学与生活、生产密切相关。

（1）我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们的金属活动性强弱：① 铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙认为这一方案中实验 ______（填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活动性强弱。请写出实验③中的实验现象______。

（3）中国南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。

① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。

②甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式 _______。

（4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得FeSO4 1.52 t，需要铁的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）_______

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是________。

（2） 如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，

红棕色消失，说明木炭具有_____能力，其原因是木炭具有_____的结构。

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。

① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为______。

② 若有3 g D生成，参与反应的A质量为_______g。

③ 下列结论中，正确的是_______。

a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变

c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%

水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用____________的方法来降低水的硬度。

（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是_______（填序号）。

A．生理盐水 B．医用碘酒 C．高锰酸钾溶液 D．医用酒精

（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度

①根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（请用铅笔在答题卡的坐标纸上绘图）________

②根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。

③现有氯化钠和硝酸钾各40g ，30℃时，分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是______（填溶质名称）， 将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_____。

④在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。

（4）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如右图所示：

① 写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式______。

② 在上述循环过程中，最终得到的产品是________。

某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用如图装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余?

（猜想假设）猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

（实验验证）该小组同学按图组装好实验装置，利用高气压传感器能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置氧气完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是 ___________。

（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为_____。

（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是____________。

（实验结论）根据上述实验现象，得出结论如下：

（4）结论：猜想_________正确。

（拓展延伸）如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图中_____(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因:① _______。②________。

（6）小组同学通过查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图）较长时间后你将看到的现象是_______。

如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素质量之化为3：8，I由三种元素组成，C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。请回答下列问题：图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C________。

（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式___________。

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是________。

（4）写出B→A反应的化学方程式_________。

拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成_____（写化学式）。

（2）实验中石棉绒的作用是 _______  。

（3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）1.常见铁的氧化物的性质

2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。

（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_______。

（实验探究）

（反思与交流）往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你_______（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是________。