在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后的质量(g) | 5.2 | x | 7.2 | 2.8 |
A. 丁物质一定是该反应的催化剂
B. 该反应为化合反应
C. 反应中的甲和丙的质量比为13:18
D. 上表中x＝2.0
B 【解析】 关于质量守恒定律的表格类问题，重点找出反应物和生成物前后质量的变化量，此变化量即为各物之间的质量比。 A、丁物质反应前后质量没有发生变化，但不一定是催化剂，可能是不参与该反应的物质，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故得x=1.2g，甲质量减少1.2g，为反应物，乙质量减少2g，为反应物，丙质量增加3.2g，故此反应为化合反应，正确；C、根据C可知...金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S
M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
| M的质量/ | S的质量/ g | M2S的质量/ g |
甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
A．64 B．56 C．39 D．23
A 【解析】 试题 由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式2M + SM2S 2M 32 1.5 2M:32=6：1.5 M=64 则M的相对原子质量是64
Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。