氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作_________肥。
（2）氯化铵的溶解度如表所示：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
60℃时，向盛有45.8g NH4Cl的烧杯中，加入100g的水，充分路解后形成溶液的是_________（填“饱和”或“不饱和“），若要达到饱和，可采用的方法是①加NH4Cl_________g，或②_________℃
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是②中所得的饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是_________（填字母）。
A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，9 （1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
试管（盛有等体积等浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条质量（g） | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
实验现象 | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
白色沉淀量（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因________________。
（得出结论）（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与________________有关。
（提出问题）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
（猜想与假设）
甲：白色沉淀可能是碳酸镁
乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：白色沉淀可能是剩余的镁
丁：白色沉淀可能是氢氧化镁
（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是________________
（实验验证）
序号 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，震荡 | （4）沉淀________________溶解（选填会或不会） | 乙同学猜想不成立 |
2 | 取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸 | （5）________________ | 丙同学猜想不成立 |
3 | ①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 | ①白色沉淀不溶解 ②出现大量白色沉淀 | ①丁同学猜想不成立 ②白色不溶物一定含（6）________________元素 |
（7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X则X为________________。
（拓展延伸）
小钢同学认为上述实验验证3的设计不严密，在实验验证3之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________________。
便于对比。镁条质量。反应物中不含有碳元素，不可能生成碳酸镁。不会不产生气泡白色不溶物一定含氯元素H2。排除氯离子的干扰。 【解析】 （1）用控制变量法做探究实验时，要保证其他因素相同，只留一个变量，这样才便于对比，得出准确的结论。（2）由表格数据可知，在盐酸的体积和浓度相同的条件下，镁条质量越大，产生白色沉淀的量越多。（3）根据质量守恒定律可知，反应前没有碳元素，反应后就得不到碳酸镁。...化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。
（猜想与假设）
小宁：可能是氢氧化钠溶液
小静：可能是（1）__________溶液
小致：可能是（2）__________溶液
小远同学认为小宁的猜想不可能，原因是（3）__________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取该溶液少许，滴加（4）__________ | 有气泡产生 | （5）__________同学的猜想成立。 |
（反思与评价）
标签为什么会破损，小静同学想测定该溶液的酸碱度，她的操作步骤是：（6）__________。测得溶液的pH，（7）__________（选填＞7，=7或＜7），溶液显__________性（选填酸性、中性或碱性）致使标签破损。
Na2CO3；Na2SO4；因为氢氧化钠化学式中Na右下方没有2；稀盐酸；小静；在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即与标准纸比色卡比较，读出溶液的pH值＞7；碱性； 【解析】 （1）（2）由破损的标签图可知，该无色溶液的阳离子为钠离子，且阴离子的化合价为-2价，则该无色溶液可能是Na2CO3或Na2SO4；（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，Na的右下角没有“...