某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）烧杯内溶液中的溶质是什么？
（进行猜想）
猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HC1； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三：CaCl2； 猜想四：CaCl2和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_________ (写反应的化学方程式)；
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 | __________ | 猜想三不成立， 猜想四成立 |
（实验反思）
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 无明显颜色 开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成 【解析】氢氧化钙和盐酸不能共存，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O，故猜想一肯定不成立；【进行实验】无色酚酞遇酸的盐或者中性不变色，遇碱变成红色，滴入酚酞后溶液无明显现象，故猜想二不成立；向所取溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完...一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀硫酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量 | 10 | 8.7 | 7.4 | 7.2 |
分析表中数据，完成下列问题：
(1)所取黄铜样品的质量为___________ g；
(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)
11.3g < 9.8% 【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设...
检查气密性 B. 
取用固体
倾倒液体 D. 
加热液体