请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A.聚乙烯；B.小苏打；C.石灰石；D.浓硫酸；E.蛋白质；F.肥皂水；G.硝酸钾；H.硝酸铵；

（1）用于鉴别硬水软水______；（2）用于食品包装______；（3）用于发酵粉的主要成分______；

（4）溶于水能吸热______；（5）工业炼铁的原料之一______；（6）鱼、虾中富含______。

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置

（1）写出仪器名称Ⅰ__________________，Ⅱ____________________。

（2）实验室制取氢气。若要较好地控制产生氢气的速度，应选用装置__________（填编号）

（3）D装置收集氢气，操作的正确顺序为____________（填编号）。

a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c．当气体收集满时，用毛玻璃片上瓶口，将集气瓶移出水面放置

（4）若用E装置进行排空气法收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入

某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）

A．称量使用的砝码有缺损 B．精量时特盐与砝码放反了

C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液酒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：

①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；

②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

如图是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三种物质的溶解度曲线。

（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，

（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________

（3）下列说法正确的是_______________。

A.NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变

C.30℃，分别将10 gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D.40℃，分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多

在下图所示的物质转化关系中（反应物生成物均已给出），A为某种含硫矿物的主要成分且A中硫元素的质量分数为20％，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。B、D、F、G是氧化物。C、E是单质，I的溶液呈蓝色。

（1）A的化学式为_________________；

（2）G的化学式为_________________；

（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________________；

（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________。

实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：

（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______

A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。

②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；

③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；

碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；

（2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；

（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。

①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。

化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

（1）我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是__________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

（2）目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________。

（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8·nH2O具有治疗胃酸过多的作用，写出其与酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_____________。

创新发展材料技术可推动人类社会进步。

（1）碱式碳酸铝镁［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_________________________________。

（2）城市建没需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃属于_______________材料，钢筋混凝土属于_____________________材料。

（3）纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧（O3）和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_______。

下列涉及到化学变化的是(  )

A. 太阳能供热 B. 玉石雕刻 C. 葡萄酿酒 D. 风力发电