含有相同离子的盐具有相似的性质。

(1)往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在_________(填离子符号)。

(2)往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____________________(和CuSO4与NaOH溶液反应的现象相同)。反应的化学方程式为_________________________。

(3)向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是___________。

上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图中反应后溶液中“”代表的离子符号________。

(一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO2中N元素的化合价为_______。

讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。

(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

工业上制取氧气，控制温度在?195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．

如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下 列问题：

(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条)：

①_________________________________________，

②_________________________________________。

(2)在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。

(3)40℃时，将30g B物质放人50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是________(精确到0.1%)；现将该溶液降温至20℃，析出固体_________g。

化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：

(1)该实验的实验目的是________________________，

(2)当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：________，

(3)图中所示称量的质量是_______g。

案例分析及实验探究：

(1)案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同。

(2)案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象：______

(3)实验探究：实验室制取气体的常用装置如下

(1)仪器X的名称是______________________。

(2)实验室制取氧气时，能作为发生装置的有_______________(填字母，下同)。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：________________，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_____；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______。

(3)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是__________________。

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

（设计并实验）兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。

(1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。

(2)下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→_______________(填导管口序号)。

（收集证据）

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

（得出结论）依据上表得出的结论是____________________________________。

（反思评价）

(4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

(5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

（查阅资料）BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

（实验一）同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。

(1)3号试管中的实验现象是_____。

(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。

（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？

（实验二）同学们又进行了以下实验。

(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_____。

（反思与评价）

(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。

(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。

该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：

①滴加石蕊溶液的目的是_____。

②试剂1和现象1分别是_____。

(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填序号)。

A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应

B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少

C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失

D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在

绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶制作过程如下，其中包含化学变化的是

A. 采摘嫩叶 B. 炒熟氧化

C. 揉捻成型 D. 干燥装袋

以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是

A. 处于生长发育期的青少年应该适当补充蛋白质

B. 人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖

C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

D. 青少年长期偏食、挑食不利于身体健康

下列事实解释错误的是

A. A B. B C. C D. D