某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤 | 实验现象 |
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 | 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 |
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 | 无明显现象 |
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 丙＞甲＞乙 D. 丙＞乙＞甲
B 【解析】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙．位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲．故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙．故选：B．
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内的物质为杂质） | 选用的试剂及操作方法 |
A | NaCl（NaOH） | 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
B | KCl（K2CO3） | 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 |
C | HCl溶液（H2SO4） | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
D | CO2（CO） | 通入氧气，点燃 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、K2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新...