(1)下列实验现象描述正确的是____________(多选，用字母作答)
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁
D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色
E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀
F．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀
(2)请从下列A,B两题中任选一个作答
A-测溶液的PH | B--酸碱中和反应 |
(1)先取少量待测液于______中(从所提供的仪器中选择合适序号) (2) 取待测液时用___________蘸取，滴在PH试纸上； (3)待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈______性。 | (1)先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；(从所提供的仪器中选择合适序号) (2)为了使酸和碱充分反应应该___________________(填操作方法) 。 (3)中和反应生成盐和_____(填化学式) |
可供选择仪器：A.漏斗 B.试管 C.量筒 D.蒸发皿 E..胶头滴管 |
小强同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含_________．
A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液
（实验猜想）步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
（实验验证）(提示：CaCl2溶液显中性)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | ___________________ | 猜想③成立 |
（反思评价）有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．产生气泡的化学方程式______________________________。小刚同学认为该方案不正确，其理由是：_______________________．
碱性 A 有白色沉淀生成，红色不消失 Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 没有验证氢氧化钠是否存在 【解析】酚酞遇碱性变为红色，故说明碳酸钠溶液显碱性；最终的滤液中显红色，说明滤液显碱性，故滤液中一定不含有稀盐酸，故选A；由于猜想3成立，说明溶液中含有碳酸钠，故加入氯化钙后有白色沉淀生成，溶液中的氢氧化钠没有参加反应，故红色没有消失；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化...
) 的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应；碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。