用化学方程式回答下列问题。

(1)碳酸氢铵夏天存放质量减少 __________________________________。

(2)用氨水处理含稀硫酸的废水____________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫__________________________________。

(4)实验室用锌和硫酸反应制氢气__________________________________。

(5)城市居民使用天然气作为燃料__________________________________。

(6)潜水艇使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气作为氧气再生原理_____。

化学与人们生活、工业生产、社会发展息息相关。

(1)蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是_______________；大豆磨制成豆浆后，加入盐卤或石膏可制豆腐，加盐卤或石膏的作用是_________。

(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料，上述材料中属于合成材料的是__________________，属于复合材料的是__________________。

(3)苏州健身步道风景秀美，花香四溢，这是因为微粒具有_______________性质。休息区还提供了“直饮水”机，这是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺，其中活性炭起____________作用。

请结合下图回答问题：

(1)实验室选择B装置制取氧气的化学方程式：___________________。

(2)实验室选择A装置用石灰石与盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为__________，若将发生装置由A改为C的优点是_____________。为了检验生成的CO2，将产生气体通入澄清石灰水中，结果发现石灰水未变浑浊，可能原因是___________，用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2，装置中导管按气流方向连接顺序是____________(填小写字母)。

从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

(1)图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A.元素种类 B.元素化学性质 C.最外层电子数 D. 原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A.每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B.镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C.镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

(2)图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。由图分析，该反应的微观本质是______________________________________________。金属的活泼性：Mg_______Cu(填＜或＞)。

(3)图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。写出发生反应的化学方程式______________。该反应的微观本质是_________________。M点过后溶液导电率升高的原因是__________________________。

(4)若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________(用甲、 乙、丙 填写)。

试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：

(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。

(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。

(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

CaCO3在生产生活中有广泛的用途. 

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验: 

Ⅰ.取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800℃、 900 ℃和 1000℃条件下煅烧; 

Ⅱ.所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。上述温度中,___________℃时煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣 (主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质 )为原料制备高纯活性 CaCO3的流程如图 3。(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87) 

①步骤a中加入的药品为 NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或碱性)；如图2为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知NH4Cl溶液的质量分数达到10%以上主要溶解的是 Ca(OH)2；浸取时主要发生反应的化学方程式为_________________。

②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH值，二是_______。 

③滤液1中通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，写出发生反应的化学方程式为________________。 

④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程中可循环利用的物质有__________________(写出两种物质)。

某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。

实验操作：在U型管中分别加入0.53g碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、相同体积的足量稀盐酸。将注射器橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。

数据分析：通过计算说明等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，哪种物质产生二氧化碳质量多？(要有计算过程)________________________

中国诗词大会的热播，让人们分享诗词之美，感受诗词之趣。从化学角度对古诗人于谦的《石灰吟》分析，其中没有发生化学变化的是

A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲

C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间

合理利用能源，像保护眼睛一样呵护环境。下列有关说法错误的是

A. 开发绿色可再生生物柴油燃料 B. 开发核能、风能、太阳能等新能源

C. 废旧电池统一回收并处理，不能随意丢弃 D. 大力开发矿产资源，加快经济发展

锌元素是人体必需的微量元素之一，金属锌常镀在铁表面防腐蚀。下图是锌元素的相关信息，其中正确的是

A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌元素的化学性质很不活泼

C. 锌原子的质子数是30 D. 锌原子的相对原子质量为65.39g