某同学查资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题） 滤液中的成分是什么？
（猜想与假设） 猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
你的猜想：________________。
（讨论与交流） 同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的，因为__________________。
为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量_______ | 无气泡冒出 | 猜想一不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液 | ________ | 你的猜想成立，反应发生的化学方程式为____________ |
（拓展延伸） 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是________。
NaOH Ca(OH)2 三 Na2CO3与Ca(OH)2不能共存 稀盐酸 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 产生大量气泡，并产生蓝色沉淀 【解析】根据题目信息可知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH；可能存在的溶质是Ca(OH)2和Na2CO3；所以我的猜想是：NaOH和Ca(OH)2；【讨论与交流】 同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为Na2...在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)
（推断） 观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；
（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？
（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；
（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想和假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是___________；
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸； | ____________ | 则猜想二正确 |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。(用a来表示，精确到0.01)
氢气 Fe 和 Fe3O4 固体全部溶解，并有气泡冒出 Fe+4H2O══Fe3O4+4H2 0.03a≤ x< 0.43a 【解析】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二...
