一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是 ( )

A. 样品中只含有NaHCO3 B. 样品中混有KCl,也有NaHCO3

C. 样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D. 样品中一定混有NaHCO3，可能含有KCl

在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2

⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

上述四种说法正确的个数为 ( )

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是

A．将生锈铁钉放入过量的稀盐酸

B．将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧

C．将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中

D．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)右图为某食品包装袋的部分说明。

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含油脂的是_________；

②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是_________；

③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和_____________；

④食用香精中含有香豆素(C9 H6 O2)，香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。

(2)现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①最轻的气体_____________________；②“西气东输”中“气”的主要成分_________；

③人体中含量最多的物质______；④可用作食品干燥剂的氧化物_______________。

2018年3月5日台湾民进党政府宣布重启核电，而台湾是个地震多发的地区，可能重蹈2011年日本大地震引发重大核事故，并不顾民意的反对欲开放来自日本核灾地区的食品。

(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是___________________________；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是____________________。

(2)地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是____________________。

(3)高温条件下氢气和空气混合爆炸，这一爆炸过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。爆炸引起核泄漏，造成铯137(137是相对原子质量)散逸到空气中。铯的核电荷数是55，则铯的中子数是_______。

(4)下列说法错误的是__________。

A．科学、安全地利用核能 B.充分利用风能、地热能和太阳能

C．尽可能多使用石油、煤等化石能源 D.寻找可循环利用的生物能源

请根据下列装置，回答问题：

(1)写出图1中有标号仪器的名称： b______．

(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合．装入药品前要先______；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。

③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。

④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 与“通CO2酸化”相比，其优点是___________。

(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是____，可选用的发生装置是____(填序号)。

(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。

①生成CO2反应的化学方程式_________，该反应属_______反应(写基本反应类型)；

②F装置的作用是______；

③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。

近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化学方程式中最后一种物质X的化学式是：__________。

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。

(5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：

【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________。

(7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。

【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。

(1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________吨SO2(按30天计算)?

(2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收？(写出解题过程)

下列是我省部分非物质文化遗产，其制作过程中涉及化学变化的是

A. A B. B C. C D. D

每年的3月12日是我国的植树节，植树造林可以保护环境，维持生态系统，改善人们的生活居住环境等。下列做法对自然环境不利的是

A. 研究、开发、利用氢能源 B. 乘坐公共交通工具出行

C. 垃圾集中露天焚烧处理 D. 城市禁止燃放烟花爆竹