SO2的读法中，正确的是
2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为某兴趣小组对“ 化学反应中，反应物与生成物的质量关系” 进行了探究。
【提出假设】在化学反应中，
猜想一：反应物的总质量＞生成物的总质量
猜想二：反应物的总质量= 生成物的总质量
猜想三：反应物的总质量__①_生成物的总质量
【查阅资料】石灰石与稀盐酸混合会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【设计并进行实验】甲、乙两组同学分别设计了如下两组实验(如图)，正确测定了反应前后仪器及其中物质的总质量[分别用m(前)、m(后) 表示]
组别 | 实验装置图 | 记录实验现象 | 结论 |
甲 |
| 现象：白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的______， 气球先______ 后______。( 填写“变大”、“变小”或“不变”) 称量反应前后的质量，m(前)_____m(后) | 猜想二正确 |
乙 |
| 现象：有大量气泡产生。称量反应前后的质量，m( 前) ＞ m( 后)。 | 猜想_____正确 |
【交流评价】(1)白磷燃烧的化学方程式： __________________。
(2)甲组同学认为乙组同学的实验结论不正确，理由是_________________。
【拓展延伸】探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
＜ 白烟 变大 变小 = 一 4P＋5O22P2O5 ⑧反应产生的气体逸出，没有称量其质量 密闭 【解析】【提出假设】猜想三：反应物的总质量＜生成物的总质量；白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，由于白磷燃烧放出热量，气球先变大后_变小。反应在密闭容器中进行，称量反应前后的质量，m(前)=m(后)，证明猜想二成立；石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故现象...为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)完全反应后生成氧气的质量为________g。
(3)求该样品中氯酸钾的质量为__________(列化学方程式并写出必要的计算过程)
t3 0.96 2.45g 【解析】（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应；（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；（3）设氯酸钾的质量为， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 0.96g =2.45g...