分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )

A. A B. B C. C D. D

向含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是( )

A. 滤渣中只有Cu B. 滤渣中一定有Fe

C. 滤渣中中一定有Zn D. 滤渣中中一定有Cu、Fe、Zn

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A. N点时，所得溶液的pH=7

B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

化学用语是化学学习的重要工具。写出下列化学用语：

(1)2个甲烷分子_________；(2)3个铝离子_________；(3)2个最小的原子_________； (4)氧化铁中铁元素的化合价_________。

化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当的字母填空。

A.稀盐酸；B.氢气；C.武德合金；D.液态空气；E.硫酸铜。

(1)常用于去除铁锈的是_________；(2)常用于工业上制取氧气的是_________；(3)常用于游泳池消毒杀菌的是_________；(4)常用作清洁能源的是_________；(5)常用作保险丝的是_________。

A、B、C三种物质质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)P点对应的是物质A的_________(“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_______________________；

(3)除去B中少量的A，步骤是：溶解→蒸发结晶→_________→洗涤干燥。

(4)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液中溶质的质量分数分别是ω(A)、ω(B)和ω(C)，则三者的大小关系是___________________。

化学实验是进行科学探究的重要手段。

(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划,该实验的目的是比较它们的_____________大小。

(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_________________有关。

(3)用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过____________(选填“化学”或“物理”)方法分离或除尽混合物中的某组分，从而测定混合物中该组分的含量。

(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是_________________。从微观角度分析，该反应的实质是__________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式______________。

化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

(1)写出图中所示实验仪器的名称：b_______________________________；

(2)写出A装置制取氧气反应的化学方程式______________________________；

(3)检查装置B气密性良好的方法和现象是____________________________，用此装置制得的CO2常含杂质，李静同学利用上图C、D装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体，C中足量饱和 NaHCO3溶液的作用是____________________________；

(4)实验室取13.6g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，充分分解后，可以得到氧气_______克?

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

【查阅资料】

(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；

②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；

【反思与评价】

上述装置中A的作用是________________________。