下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是

A. 加热等质量的氯酸钾制取氧气

B. 向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸

C. 实验室高温加热一定质量的石灰石

D. 向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉

I.用符号要求的物质的字母填空．

A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气

(1)常用做调味品的是__；(2)常用作电池电极的是__；

(3)常用于家庭燃料的是__；(4)常用于焙制糕点的是__．

II.判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．

(1)金属活动性：锌__铜；(2)受热稳定性：碳酸钙__碳酸氢铵；

(3)相同条件下的密度：空气__二氧化碳；

(4)相同条件下的挥发性：稀盐酸__浓盐酸．

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

(1)工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：_____________，冶炼生铁的设备是________；

(2)检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水：___________，反应后溶液_________(选填“饱和”或“不饱和”)；

(3)氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：___________，检验该气体可用_________________试纸；

(4)用氨水中和硫酸厂排出来的废水：_________，过程中废水的pH_________________(选填“变大”或“变小”)；

(5)美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙制得磷酸钙沉淀和硫酸：_____________________________，这个反应属于__________反应类型。

我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．

(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：

A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)

(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；

(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；

(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．

下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

(1)写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。

(2)若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。

(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：____________________________。

(4)硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。

①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气___________________(填“大”或“小”)。

③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是________________，漏斗的作用是_________。

实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性 ③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)．

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是______，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验．

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．

【反思评价】(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是___．

(二)根据小美的结论推测小实验现象是_________．

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．

【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)．

【反思评价】(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(二)操作中，下列情况不影响测定结果的是______(填字母)．

A、实验前试管中有空气 B、实验中水准管口有水溢出

C、读数时量气管和水准管液面不相平 D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．

工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下：

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

(1)向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式_________________。

(2)有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____________(填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是____________。

(3)洗涤时，可以选用下列______________作洗涤剂(填字母编号)。

A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：

(4)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是__________。

现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________

(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________

(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________

(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)

下列做法不利于保护环境的是

A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具

C. 使用节水龙头 D. 使用一次性塑料餐盒

下列事例属于物理变化的是

A. 蜡烛燃烧 B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 粮食酿酒