判断下列大小或强弱关系.并用“< .“> 或“= 填空.(1)导电性:稀硫酸蔗糖溶液,(2)熔点:黄铜铜,(3)相同条件下气体的密度:氧气 ——青夏教育精英家教网—

判断下列大小或强弱关系，并用“<”、“>”或“=”填空。

(1)导电性：稀硫酸_________蔗糖溶液；(2)熔点：黄铜________铜；

(3)相同条件下气体的密度：氧气__________二氧化碳；

(4)溶质质量分数：20℃时的饱和石灰水___________50℃时的饱和石灰水。

20℃时，将a、b两种固体(均不含结晶水)各20g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示；升温到50℃时，现象如图2；a、b两种固体的溶解度曲线如图3。

(1)图5中M表示___________(选填：“a”或“b”)的溶解度曲线；

(2)30℃时a、b溶液的溶质质量分数___________；(选填字母)

A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等

(3)图3中b溶液____________(选填：“一定”、“一定不”或“不一定”)是饱和溶液；

(4)若a中混有少量的b，可用______________法来提纯a；

(5)图4中a溶液的溶质质量分数为________________。(结果精确到0.1%)

天目湖砂锅鱼头是溧阳的一张靓丽名片，它汤鲜汁浓，尝过者无不赞叹其美不可言。其烹饪方法为：将天目湖鱼头下锅煎黄后捞出，放入砂锅，注入天目湖水，加适量食盐，辅以葱结、生姜、酒、香菜、胡椒等，撇除浮油，在火上煨煮数小时即成。

(1)天目湖鱼头汤汁味道鲜美主要是由于鱼头中的蛋白质在烹调过程中会逐步转化成________；

(2)天目湖砂锅鱼头中几乎不含的营养素是_______________；(选填字母)

A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水

(3)从材料角度看，砂锅属于____________材料；(选填：“无机非金属”、“合成”或“复合”)

(4)用液化气灶煨制天目湖砂锅鱼头时，发现火焰呈黄色，砂锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风(空气)口___________(选填：“调大”或“调小”)；液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，其中丙烷完全燃烧的化学方程式为____________________________；

(5)用洗洁精清洗砂锅与______________作用有关。

利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

(1)写出标有序号仪器的名称：①_________________，②__________________；

(2)装置A为气体发生装置，在试管内的不同位置分别放入_______________、__________等实验用品可制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________________；

(3)小芳用A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是________________________________；

(4)装置B、C也是常用的气体发生装置。与装置B相比，装置C的突出优点是________；装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，它也具有装置C的优点，利用该装置制取二氧化碳气体时，软塑料管中的液体药品是_____________，'药品全部加入完毕后，接下来的操作是_______________________________________；

(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体(氢氧化钠和生石灰的混合物)共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。用装置F收集氨气，验满的方法是____________________________________________。

实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?

氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)同学们设计了以下实验装置：

请回答：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________；

②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置；

③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________；

【进行实验)过程略

【验证产物】略

【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；	___________________

(3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)；

a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯

②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可)

③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%)

【反思与交流】

(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?

你的观点是________________________。

我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：