1．根据如图的实验常用仪器回答有关问题．(1)仪器F的名称是量筒．(2)若用KMnO4加热制取氧气.应选用上述仪器中的ABE,其化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;——青夏教育精英家教网——

1．根据如图的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是量筒．
（2）若用KMnO₄加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABE（填序号）；其化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K₁（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）要收集较纯净的氧气时用排水法（填写收集方法），收集好氧气的集气瓶正（填“正”或“倒”）放在桌上．如果在收集过程中观察到水槽中的水呈紫红色，原因可能是试管口没有放一团棉花．
（4）用排水集气法收集完毕后，应先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（5）用氯酸钾也可以制取氧气，为了加快化学反应速率，可以加入二氧化锰，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的基本类型是分解反应．

20．下列现象可用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	10g水受热变成10g水蒸气
	B．	高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小
	C．	水结冰后，体积增加
	D．	蜡烛受热熔化，冷却后质量不变

19．为了测定某赤铁矿样品（假设其中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中氧化铁的质量分数，小丽同学取一定质量的该矿石样品放入烧杯中，再取180g稀硫酸分三次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

物质	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量（g）	60.0	60.0	60.0
剩余固体的质量（g）	6.8	3.6	2.0

（1）上述实验中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量（x）的比例式$\frac{160}{294}$=$\frac{3.2g}{x}$；
（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是180g；
（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是10.15%；
（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是87.5t．

18．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是Na₂SO₄与NaOH
（B）溶质可能只是Na₂SO₄
（C）溶质可能是（1）Na₂SO₄、H₂SO₄，你猜想的理由是（2）氢氧化钠与硫酸反应生成（可溶于水的）硫酸钠，且硫酸有剩余．
【实验探究】
小华从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他认为猜想（C）成立．请你评价小华的实验结论不正确（3）滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO₄^2-，不能判断溶液中是否含有硫酸，所以不能说明猜想（C）成立．
小明从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加少量硫酸铜溶液，振荡，观察到（4）生成蓝色沉淀现象，于是他得出猜想（A）成立．
【反思与拓展】
同学们改正了此中和反应实验并使其恰好反应，他们先向氢氧化钠溶液中滴加几滴（5）酚酞试液，再慢慢滴加（6）稀硫酸至溶液刚好由红色变为无色，最终成功完成了实验．

A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，其中A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，人体胃液中含有B物质，C是含银元素的盐，请回答下列问题：
（1）请写出A与B反应时的现象银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热；
（2）B与D反应得到蓝色溶液，写出B与D发生反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）请在圆内标出各物质的化学式，若两种物质之间能反应，请用短线连接．

16．实验台上下列仪器（①～⑨）和高锰酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、过氧化氢溶液五种药品及木块、火柴两种实验用品．

请回答下列问题：
（1）利用上述仪器和药品可制取某气体，制取该气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在实验室里若改用上述
药品中的KMnO₄（填化学式）也可以制取该气体，但除上述所给仪器和实验用品外，还必须补充的仪器和其他实验用品是铁架台、棉花团．
（2）请在图1的基础上把制取氧气的装置图（图2）补画完整；若用该装置收集到的气体不纯可能的原因是未待导管口气泡连续并均匀放出时就开始收集或集气瓶未装满水（答一点即可）．

15．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产、生活中一些物质的用途：①纺织 ②金属除锈 ③制火药④涂在树上防虫蛀 ⑤造纸⑥建筑材料．请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为三类：
其中一类的分类标准是（1）氢氧化钠的用途或氢氧化钙的用途或硫酸的用途，包括事例为（2）①⑤或④⑥或②③（填序号）．

如图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答：
（1）请写出此化学反应的方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为有新分子生成；
（3）从图中得出此化学变化的实质是盐酸中的（每一个）氢离子和氢氧化钠溶液中的（每一个）氢氧根离子结合生成（一个）水分子．

2014年10月24日前后哈尔滨市遭遇了几天雾霾天气，这样的天气给人们的出行带来了极大的不便，据调查哈市冬季供暖用煤为燃料是造成雾霾天气的成因之一．请回答相关问题：
（1）请写出煤燃烧产生有害气体主要有：二氧化硫和二氧化氮或一氧化碳．
（2）治理二氧化硫污染的办法多用碱吸收法处理，例如用石灰浆液吸收SO₂，生成不溶于水的亚硫酸钙和水，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，该反应前后硫元素的化合价分别为+4价，+4价．
（3）为了减少雾霾天气的形成，你的一点建议或做法是使用新能源，减少煤的燃烧．

根据下列图片及文字回答问题：
（1）碘酒中溶剂的化学式C₂H₅OH．
（2）炉具清洁剂去除油污的原理是炉具清洁剂中含有的氢氧化钠与油脂反应生成可溶于水的物质，随水流走
（3）如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水放热，使瓶内气压增大，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高．
（4）请用化学方程式解释下列问题
正常雨水为酸性①CO₂+H₂O=H₂CO₃；
废弃盐酸不能直接倒入铁制下水道②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
用石灰水和碳酸钠溶液反应制火碱③Ca（OH） ₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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