9．为了验证铁.铜.银三种金属的活动性强弱.小明同学将铜片放入硝酸银溶液中.观察到铜片表面析出黑色固体..由此得出铜的活动性大于银．为了最终得出铁.铜.银三种金属的活动性强弱.小明还需要进行的实验方案——青夏教育精英家教网——

9．为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小明同学将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色），由此得出铜的活动性大于银．为了最终得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小明还需要进行的实验方案是将铁片放入装有CuSO₄溶液的试管中，铁片表面析出红色固体，则铁的活动性大于铜或者是将铁片和铜片分别放入装有稀盐酸的试管中，铁片表面产生气泡而铜片表面无明显现象，则铁的活动性大于铜．

8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．

商品名称	小苏打	食臭粉	混合碱性膨松剂
主要成分	碳酸氢钠	碳酸氢铵	碳酸氢钠和碳酸氢铵

②氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

【实验记录】

实验序号	实验装置	实验现象	实验结论及分析
实验1	选用A、B、C	C中澄清石灰水变浑浊	有CO₂生成，C中反应的化学方程式是 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
实验2	选用A、 D和E	E中紫色石蕊溶液变成蓝色	有NH₃生成

【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

实验序号	实验目的	实验装置	数据记录	实验结论
实验3	测定生成CO₂的质量	选用A、B、D	装置D增重a g	该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4	测定生成NH₃的质量	选用A、B、D	装置B增重1.7g	该粉末为“混合碱性膨松剂”

（1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．

以下为初中化学常见物质，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素组成．
同学们利用此图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
【实验1】若将红棕色固体放入B中，打开K₁、K₂，将A中液体加入B中，关K₁，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，则B中盛放的物质为生锈的铁，A中液体为稀硫酸．B中发生置换反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【实验2】若B中集满某纯净气体，打开K₁、K₂，将A中液体加入B中，关闭K₁、K₂，充分反应后，打开K₂，观察到C中液体进入B中且变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

6．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程

（1）粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中使用频率最多的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在上述流程⑤中的作用是防止局部过热使液滴飞溅．
（2）蒸发皿蒸发时程中液体飞溅会导致产率偏低（偏低或偏高）；
（3）如果用所得的精盐来配制0.9%的生理盐水，下列可能造成误差的原因有ABC（填字母序号）．
A．所得的精盐不纯 B．配制溶液的烧杯用水润洗没干
C．用量筒量水时仰视读数 D．用天平称量精盐时左物右码．

5．市场有一种家庭自制消毒液的小电器，自制的消毒液在洗涤厨房用品时特别有用．
自制的消毒液的操作是：使用时先配制一小勺较浓食盐水，注入电器上的一个小槽内，小槽内配有两个电极．接通电源，在通电的条件下，在两极上分别生成少量氢气和氯气（Cl₂），同时得到氢氧化钠溶液．氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有毒气体，少量氯气会完全溶解在水里，并和水作用生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸有很强的杀菌消毒作用，它能对各种细菌起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡．另外，次氯酸是不稳定的化合物，在光照或加热条件下，会分解成人体无害的物质．所以次氯酸溶液常作为一种安全的消毒液，在厨房中可用它来洗涤碗筷、瓜果．另外，如用它来浸洗毛巾抹布，除了消毒，还具有漂白的功能呢！自来水厂也是把适量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的，其中的化学反应和杀菌的原理，都是和家用消毒器相似．
依据文章内容，回到下列问题：
（1）Cl₂物理性质黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水．
（2）次氯酸和氯气化学性质不同的原因是分子不同．
（3）家用消毒器用氯化钠溶液制氯气的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）氯气与水反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）你认为用自来水和食盐制消毒液的优点是原料易得，操作简便等．

4．膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是N₂或CO₂或稀有气体；大米、面粉中的主要营养素是糖类；为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；食醋（CH₃COOH）有扩张血管、抗衰老和杀菌等作用，常用酒精与空气中的O₂在酶的作用下反应而得到，同时生成另一种液体，该反应的化学方程式为C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O．

3．（1）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（2）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热．

兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C₆H₈O₆，可表示为Vc）进行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是显酸性．
（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有
温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低．
（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，其中碘元素在反应中的化合价变化是从0到-1．

1．煤在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是NO₂和SO₂．依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）．
A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木．

20．（1）小明发现，天然气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色固体．小明应用化学知识分析其原因是氧气（空气）不充足，此时需要调节灶具的进风口的阀门调大填（调“大”或“小”）．天然气燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且不易燃烧．一些地方已禁止燃放孔明灯，因为一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触到可燃物而引发火灾．

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