1．
如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中．实验内容如下表所示．
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
红墨水液面位置发生变化的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．红墨水液面位置变化情况是先是左高右低，最终红墨水左右两端液面保持相平．反应结束并恢复到原来的温度后，两边的红墨水保持相平．
如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中．实验内容如下表所示．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．
| 实验 编号 | 容器I | 针筒I | 容器Ⅱ | 针筒Ⅱ | 红墨水 液面位置 |
| a | 10mL 水 | NaCl | 10mL 水 | 保持 左高右低 | |
| b | 二氧化碳 （充满） | 10mL 澄清石灰水 | 二氧化碳 （充满） | 10mlL浓氢氧化钠溶液 | |
| c | 1g锌 | 15mL盐酸 | 1g镁 | 15mL盐酸 |
红墨水液面位置发生变化的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．红墨水液面位置变化情况是先是左高右低，最终红墨水左右两端液面保持相平．反应结束并恢复到原来的温度后，两边的红墨水保持相平．
（1）李丽同学设计了实验室制取CO2的装置（如图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是用向上排空气法收集CO2．
19．下图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  二氧化碳验满 | C． |  溶解固体 | D． |  测定PH |
18．质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依据是反应前后元素的种类不变．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1＜ m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是m1中没有包含参加反应的氧气的质量．写出该反应的方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是AD（填字母序号）．
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
解析（3）：
①先根据质量守恒，计算出m的值：m+17+6+11=2+1+16+16．m=1．
②反应物的特点：反应后的质量比反应前少；生成物的特点：反应后的质量比反应前多．
根据对反应物和生成物的判断，写出反应的表达式：Z+W→X．
③根据表达式以及各物质之间质量关系进行计算．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依据是反应前后元素的种类不变．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1＜ m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是m1中没有包含参加反应的氧气的质量．写出该反应的方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是AD（填字母序号）．
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
解析（3）：
①先根据质量守恒，计算出m的值：m+17+6+11=2+1+16+16．m=1．
②反应物的特点：反应后的质量比反应前少；生成物的特点：反应后的质量比反应前多．
根据对反应物和生成物的判断，写出反应的表达式：Z+W→X．
③根据表达式以及各物质之间质量关系进行计算．
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
| A． | CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 | |
| B． | 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 | |
| C． | 氧化物都含有氧元素，所以，含有氧元素的都是氧化物 | |
| D． | 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
14．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有Al2O3（填化学式），
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再集合②和③可得出假设b成立．
（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是产生气泡的速率，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制铝片和锌粒的表面积相同； 从设计方法的角度，你认为还需要控制金属的纯度，盐酸的浓度等变量．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有Al2O3（填化学式），
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是产生气泡的速率，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制铝片和锌粒的表面积相同； 从设计方法的角度，你认为还需要控制金属的纯度，盐酸的浓度等变量．
13．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（1）；
（2），；
【实验反思】
（3）CaCl2和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl2和HCl
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
（5）图2中b和x的值分别为53克和106克．
0 165929 165937 165943 165947 165953 165955 165959 165965 165967 165973 165979 165983 165985 165989 165995 165997 166003 166007 166009 166013 166015 166019 166021 166023 166024 166025 166027 166028 166029 166031 166033 166037 166039 166043 166045 166049 166055 166057 166063 166067 166069 166073 166079 166085 166087 166093 166097 166099 166105 166109 166115 166123 211419
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（1）；
（2），；
【实验反思】
（3）CaCl2和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 | 白色浑浊 | 猜想②正确 相关的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH |
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl2和HCl
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
（5）图2中b和x的值分别为53克和106克．