1．下列分类方法正确的是( )A．塑料.合金---合成材料B．洁净的空气.高锰酸钾---混合物C．豆浆.雪碧---溶液D．煤.天然气---化石燃料——青夏教育精英家教网——

1．下列分类方法正确的是（　　）

	A．	塑料、合金---合成材料		B．	洁净的空气、高锰酸钾---混合物
	C．	豆浆、雪碧---溶液		D．	煤、天然气---化石燃料

20．森林火灾是一种突发性强、破坏性大、处置救助较为困难的自然灾害．森林入口处应张贴的标志是（　　）

19．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
Ⅰ：制备氮化镁
【查阅资料】
①（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应．
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）：

（1）D装置的作用是吸收水蒸气（或干燥氮气），G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
（2）E装置中发生反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
Ⅱ：测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）₂沉淀和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；，氮化镁（Mg₃N₂）中氮元素的化合价是-3．
【定性分析】
步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【定量测定】
按图乙（H-I）实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反应，防止倒吸．

18．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（　　）

17．下列化学用语表示正确的是（　　）

氢氧根离子：OH^-

铝离子：Al⁺³

两个氮原子：2N₂

氯化钠：NaCl₂

16．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究

（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．他设法收集气体样
品并除去醋酸气体后，用图1实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	取样与试管中，加入食醋并将产生气体通入澄清石灰水中．	有气泡产生石灰水变浑浊．
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．

实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图2的实验方案：
（1）“操作1”的名称是过滤，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等．
（3）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题过程）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零（图3）②检查装置气密性 ③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W₁克 ⑤滴入浓盐酸 ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克
⑦（W₂-W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足 B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发 D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内．

15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如下图，已知：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃在常温下均为难溶于水的物质．请依据流程回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）溶液甲中的溶质是NaCl、FeCl₂．
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂．

14．通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图1中标示的仪器名称：②集气瓶．
（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置为D（填图1中的字母序号，下同），取用KMnO₄药品时，应选用仪器A，写出该反应的化学方程式2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用装置E制取CO₂时，反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是控制反应速率．
（4）小王和小李两位同学用如图2所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应．

①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象．
②小李认为若要证明NaOH与CO₂发生了化学反应，接下来的操作是关闭c和d，打开b，此时应观察到的现象为澄清石灰水变浑浊．

13．“烧碱同学”沿着图中虚线穿迷宫，原理是途中遇到不反应的物质才能通过．

①“烧碱同学”不与KNO₃反应的原因是未满足复分解反应的条件；
②请写出一个“烧碱同学”参加的中和反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
③写出有蓝色沉淀生成的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
④写出“烧碱同学”未通过二氧化碳的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步的了解．
（1）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①空气中含量第二位的气体O₂；　　
②改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
③形成酸雨的有害气体NO₂；　　
④常用作食品干燥剂CaO．
（2）如图为速力菲补血剂的说明书．
①蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆ ），则1分子蔗糖完全与水作用可
得2个分子葡萄糖．
②琥珀酸亚铁由4种元素组成；成人每天一片速力菲，每日的补铁量0.03克．（琥珀酸亚铁相对分子质量为172，保留到0.01克）
③丁二酸钠（Na₂C₄H₄O₄）溶液与硫酸亚铁溶液发生化学反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和另一种盐，则反应的化学方程式为Na₂C₄H₄O₄+FeSO₄═FeC₄H₄O₄↓+Na₂SO₄．

0 164529 164537 164543 164547 164553 164555 164559 164565 164567 164573 164579 164583 164585 164589 164595 164597 164603 164607 164609 164613 164615 164619 164621 164623 164624 164625 164627 164628 164629 164631 164633 164637 164639 164643 164645 164649 164655 164657 164663 164667 164669 164673 164679 164685 164687 164693 164697 164699 164705 164709 164715 164723 211419