（5）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是______（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式）_______．
（6）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：①加入过量的BaCl₂溶液，②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的_________BaCl₂．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至_________，其目的是除去_________；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（7）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：_________．

①实验结束后，发现B中铁粉全部转化产生了黑色块状固体，为了证明黑色固体不是铁粉，该兴趣小组同学取黑色固体进行实验，请你帮他们完成下列实验报告：

②为了除去B中出来的水蒸气，该小组同学在C中首先连接了D作为洗气装置对氢气进行干燥，则D瓶中填装的药品可以是 _________ ；
③为了收集和验证所产生的氢气，该小组同学使用D作为气体的收集装置，则气体应该从 _________ （填“a”或“b”）通入．
④实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气，一般可选用装置A做气体的发生装置，理由是 _________ ．

（1）甲同学利用上图装置制取并收集CO：
①B装置的作用 _________ ．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先 _________ ，再 _________ ．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是 _________ ．
（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为 _________ ．
②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点 _________ （填“正确”或“不正确”）你的判断理由是 _________ ．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是 _________ ；若无此装置，对测定结果是否有影响？ _________ （填“是”或“否”）

（1）装置连接的顺序是 _________ （用字母回答）
（2）你所选择的第一个装置的作用是： _________
（3）写出你所选择最后一个装置中发生反应的化学方程式 _________
（4）A装置在实验过程中玻璃管内发生的现象是 _________
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出 _________ 气体．
（6）简述该实验尾气的处理方法： _________ ．

①操作I的名称为 _________ ；加入过量A的目的是 _________ ；有关反应的化学方程式为 _________ ．
②操作II中加入足量B的目的是 _________ ；确定此目的已经达到的依据是 _________ ．

（1）如果产生的气体是O₂和H₂，你认为装置C中存在的安全隐患是_________．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到_________，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为_________．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是_________．
【实验反思】（1）装置B中浓H₂SO₄起_________．
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选_________，具体的操作方法是：_________．

根据上图回答：
（1）甲装置的作用是_________．
（2）乙装置的作用是_________．
（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．
（4）丁装置中的现象是_________．
（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．
（6）戊装置的作用_________．

（1）仪器a的名称是_________．
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO₂应选仪器______（填序号），反应方程式为_________．
（3）用CO还原铁矿石应选仪器_________（填序号）；加热前应_________，目的是_________，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应_________．
（4）如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器_________（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是_________．

（2）几天后，观察到铁丝表面出现红色物质，这是因为铁与瓶内的水和氧气发生反应生成了铁锈．由此可以得出上述假设 _________ （填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于 _________ ，因为 _________ ．同学们采取了一种措施，更换了一种试剂，就达到了目的．这种试剂是 _________ ．
[思维拓展]
（3）写出红磷在空气中燃烧的化学反应的方程式 _________ ，在这一氧化反应中，氧元素化合价 _________ （填“升高”或“降低”），因此氧气具有氧化性．
（4）下图是氢气在氯气中发生燃烧反应的示意图，通过类比、分析，该反应中具有氧化性的物质是 _________ （填化学式）．

（5）已知镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为﹣3价）．
①氮化镁是一种黄色的固体．而镁在空气中燃烧产物基本上是白色的，由此现象可知，在这样的条件下镁更易与空气中的 _________ 化合．
②通过上述实验及叙述，你对燃烧有什么新的认识？ _________ ．