18.某化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图1所示的实验.

(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O.
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态).请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;B实验全过程观察到的现象打开K1,气球逐渐鼓起(变大),(关闭K1),打开K2,有大量气泡产生,且气球逐渐变瘪(变小).
(3)实验结束后,同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个 烧杯C中,观察到液体呈红此产生疑问.
【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质?
【交流讨论】一定含有的物质:酚酞、水和NaCl,还含有能使酚酞变红的物质.同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么?
生成沉淀的质量滴加氯化钙的质量0
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【猜想】废液中能使酚酞变红的物质是:
A.只有氢氧化钠         B.只有碳酸钠     C.碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想.
【实验验证】同学们对废液中还可能含有的物质进行确定:取一定量的废液,逐滴加入氯化钙溶液.
【结论解释】通过实验,同学们得出了确切的结论(图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线).
猜想中一定不成立的是A(填序号)
【表达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由据图可知,加入氯化钙溶液就有沉淀生成,废液中一定含有碳酸钠.若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠,若仍呈红色则含氢氧化钠.
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