6．求（NH4）2SO4中各元素质量比．
5．海水中含量最丰富的元素是（　　）
A．氧元素B．氢元素C．钙元素D．镁元素
4．下列选项中前者是单质，后者是混合物的是（　　）
A．铁 高锰酸钾B．水 过氧化氢溶液C．氢气 液态空气D．液氧 冰水混合物
3．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶解度的四要素（1）条件一定温度（2）标准100g溶剂（3）状态达到饱和（4）单位克．
2．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一．

（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选  填“单质”“元素”“原子”）
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，R的化学式为C2H6O
（4）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+2X，X的化学式为Na2CO3反应中涉及到的物质属于单质的为Na；C（填化学式）
1．镁条在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是（　　）
A．变化中放出大量的热B．看到耀眼的白光
C．有白色固体生成D．镁条消失了
20．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中（填一种即可）：
（1）能直接构成物质的粒子是分子、原子；
（2）能保持物质化学性质的粒子有分子、原子；
（3）显中性的粒子有分子、原子、中子；
（4）带正电的粒子有质子，原子核；
（5）带负电的粒子有电子；
（6）质量最小的粒子是电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有分子；
（8）在同一原子里数目相等的是质子和电子．
19．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（　　）
A．水蒸发变成水蒸气B．从空气中分离出氧气
C．水在直流电作用下变成氢气和氧气D．海水通过蒸馏得到淡水
18．许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．
答：使用催化剂，可以加快化学反应速率
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
答：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号过氧化氢溶
液浓度/%		过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰用量/g收集氧气体积/mL反应所需
时间/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③30535249.21
④30555210.76
①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
17．把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（　　）
A．FeB．CuC．Fe和CuD．Cu和Ag
 0  162731  162739  162745  162749  162755  162757  162761  162767  162769  162775  162781  162785  162787  162791  162797  162799  162805  162809  162811  162815  162817  162821  162823  162825  162826  162827  162829  162830  162831  162833  162835  162839  162841  162845  162847  162851  162857  162859  162865  162869  162871  162875  162881  162887  162889  162895  162899  162901  162907  162911  162917  162925  211419 

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