18．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂.化学式是C4H10O.乙醚是由三种元素组成的.各元素的原子个数比为碳.氢.氧的原子个数比为4:10:1.每个乙醚分子共有15个原子.相对分子质量是74．——青夏教育精英家教网——

18．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，化学式是C₄H₁₀O，乙醚是由三种元素组成的，各元素的原子个数比为碳、氢、氧的原子个数比为4：10：1，每个乙醚分子共有15个原子，相对分子质量是74．

17．利用化合价写出下列物质的化学式
?硫酸铁Fe₂（SO₄）₃?硝酸银AgNO₃?氯化亚铁FeCl₂．

16．指下列符号中出数字“2”的意义：（认真对比）
N₂1个氮分子中含有2个氮原子；2N氮原子的个数为2；
$\stackrel{+2}{Mg}$镁元素的化合价为+2价；Mg²⁺镁离子带有两个单位的正电荷；
2H₂O水分子的个数为2，1个水分子中含有2个氢原子；
$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

15．根据H₂燃烧的实验完成下列问题：

（1）点燃H₂之前，一定要进行的操作是验纯，以免发生爆炸；具体的操作是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
（2）H₂燃烧的文字表达式是氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．由该实验事实得出结论：水是由氢元素与氧元素组成，判断的理由是化学变化中元素的种类不变．
（3）实验室用金属锌与稀硫酸制取H₂，发生装置应该选择B，收集H₂的方法分别是：C和E．（填序号）检验该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．

根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）事先往水里加少量硫酸，目的是为了增强水的导电性．
（2）左试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是点燃，在空气中可燃烧；右试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条，看是否复燃．由该实验事实得出结论：水是由氢元素、氧元素组成．

进行过滤实验验时必须注意“一贴、二低、三靠”．一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．

12．回答下列问题：
（1）含有较多可溶性钙镁离子化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙镁离子化合物的水叫做软水．用用肥皂水可区分硬水和软水，现象区别是泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中通过煮沸可降低水的硬度．
（2）自然界的水都不是纯净水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的净化，其中净化水程度最高的是蒸馏．

11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）

	实验目的	实验方案或结论
A	鉴别NaCl溶液、Na₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₄溶液	各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）₂溶液，观察现象
B	除去铜粉中含有的少量铁粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C	鉴别①CuSO₄溶液；②稀H₂SO₄；③NaCl溶液；④NaOH溶液．	不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
D	除去CO₂中的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO₂	通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥
B	NaCl	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	N₂	O₂	通过足量的灼热铜丝网
D	NaCl	NaNO₃	加入适量的AgNO₃溶液，过滤

9．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O
B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃
D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	非金属单质	盐	酸
不属于该类别的物质	CO₂	Cu	Fe（OH）₃	H₂O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化

学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

0 158547 158555 158561 158565 158571 158573 158577 158583 158585 158591 158597 158601 158603 158607 158613 158615 158621 158625 158627 158631 158633 158637 158639 158641 158642 158643 158645 158646 158647 158649 158651 158655 158657 158661 158663 158667 158673 158675 158681 158685 158687 158691 158697 158703 158705 158711 158715 158717 158723 158727 158733 158741 211419