5．
如图所示有一瓶刚收满的无色无毒气体，它可能是氧气、空气、二氧化碳．请对该瓶气体作出猜想，并想方设法验证它是何种气体．
（1）我猜想该气体是氧气；
（2）我要解决的问题：
如图所示有一瓶刚收满的无色无毒气体，它可能是氧气、空气、二氧化碳．请对该瓶气体作出猜想，并想方设法验证它是何种气体．（1）我猜想该气体是氧气；
（2）我要解决的问题：
| 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
这瓶气体确实是氧气． |
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．
已知A-E是初中化学的常见物质．A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．
1．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
猜想一：试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
猜想一：试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分振荡后静置，向上层清液中滴加适量的酚酞试液． | 酚酞试液变红色． | 该样品还含有氢氧化钙 |
20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中加入稀盐酸 | |
| B． | 向一定量饱和澄清石灰水中加入少量生石灰 | |
| C． | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体 | |
| D． | 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
根据如图回答问题．
17．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
实验探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应． 下列实验方案中，不正确的是方案一、三．
实验探究二：一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质．
【査阅资料】氯化钡溶液显中性
【提出猜想】
猜想一：该溶液没有变质．
猜想二：该溶液部分变质．
猜想三：该溶液完全变质．
【实验探究】
【讨论交流】
（1）在上述实验探究中，小芳同学提出实验步骤一中的氯化钡溶液用适量氢氧化钡溶液代替也可得出猜想二成立的结论．你认为小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是C（填字母序号）．
A．氯化钙溶液 B．盐酸 C．氢氧化钙溶液 D．MgCl2溶液．
0 156684 156692 156698 156702 156708 156710 156714 156720 156722 156728 156734 156738 156740 156744 156750 156752 156758 156762 156764 156768 156770 156774 156776 156778 156779 156780 156782 156783 156784 156786 156788 156792 156794 156798 156800 156804 156810 156812 156818 156822 156824 156828 156834 156840 156842 156848 156852 156854 156860 156864 156870 156878 211419
实验探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应． 下列实验方案中，不正确的是方案一、三．
| 实验步骤 | 实验现象预测 | 结论 | |
| 方案一 | 取少量反应后的溶液于一支试管中．滴加几滴无色酚酞试液，振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全反应 |
| 方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全反应 |
| 方案三 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 盐酸过量，没有 恰好完全反应 |
【査阅资料】氯化钡溶液显中性
【提出猜想】
猜想一：该溶液没有变质．
猜想二：该溶液部分变质．
猜想三：该溶液完全变质．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 猜想一不成立 |
| 步骤二：静止，取步骤一充分反应后的上层淸液于另一支试管中，滴加酚酞溶液．振荡 | 溶液变红色 | 由实验步骤一和步骤二的现象得出猜想二成立 |
（1）在上述实验探究中，小芳同学提出实验步骤一中的氯化钡溶液用适量氢氧化钡溶液代替也可得出猜想二成立的结论．你认为小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是C（填字母序号）．
A．氯化钙溶液 B．盐酸 C．氢氧化钙溶液 D．MgCl2溶液．