3．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②在 20℃时，将100g的水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC   （填标号）．
2．水是地球上一种最普通、最常见的物质．
（1）图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和吸附．
（2）图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为880 g．
（4）我们曾经做如图3这一组实验，该实验得出的结论是B．（填写正确选项的序号）

①CO2密度比空气密度大         ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色     ④CO2不支持燃烧
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
①下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线        b．金做戒指      c．铝合金做门窗   d．铁锅作炊具
②古代湿法炼铜的反应原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
③将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色．已知该反应还生成了一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
A．
向NaOH溶液中不断加水
B．
煅烧一定质量的石灰石
C．
向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加稀H2SO4
D．
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
20．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成，装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．
（1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法
是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小．
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收．
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是ACD
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末
C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）
19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn（NO3）2和Fe（NO3）2或Fe（NO3）3（填化学式）．
（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取
Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩、降温（或冷却）到30℃以上结晶、过滤．
18．归纳法是学习化学最有效的方法之一．下列对部分化学知识的归纳正确的一组是（　　）
A  对微粒的认识     B  对常识的认识
①氯化钠由钠离子和氯离子构成
②具有相同质子数的粒子属于同种元素
③带电的粒子不一定是离子		①洗涤剂除去油污是乳化作用
②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C  对鉴别的认识      D   对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水
②区分氯化钾和二氧化锰，加水
③区分CO2和O2，用带火星的小木条		①使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液
②氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效
③中和反应一定会有盐和水生成
A．AB．BC．CD．D
17．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”
（1）如一氧化碳也能 还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳具有还原性的原因是碳元素的化合价在反应中升高．
（2）由于CO分子和CO2分子的构成不同，导致它们的化学性质不同．
16．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（　　）
A．a g，10mLB．$\frac{8a}{9}$g，5 mLC．$\frac{a}{9}$g，20mLD．$\frac{a}{9}$ g，5mL
15．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示．下列说法正确的c．
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）如图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体变黑．
②C装置中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
 A去除粗盐中的难溶性杂质溶解  过滤  洗涤  干燥
 B 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入过量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
 C 证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
 D 证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag将铜丝浸入AgNO3溶液中，表面析出银白色固体；再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象
A．AB．BC．CD．D
 0  156480  156488  156494  156498  156504  156506  156510  156516  156518  156524  156530  156534  156536  156540  156546  156548  156554  156558  156560  156564  156566  156570  156572  156574  156575  156576  156578  156579  156580  156582  156584  156588  156590  156594  156596  156600  156606  156608  156614  156618  156620  156624  156630  156636  156638  156644  156648  156650  156656  156660  156666  156674  211419 

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