12.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,人类应合理开发利用,试回答下列相关问题:
(1)海水淡化:
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A.
A.过滤   B.蒸馏   C.结晶脱水    D.蒸发结晶
(2)海水晒盐:
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).
(3)海水制镁:
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等,可通过如图1流程从海水中提取制备:
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,该反应属于复分解反应(填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一).
②海水制镁中须经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,这样做的目的是富集氯化镁,得到纯净的氯化镁.
(4)海水制“碱”:
1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”(即侯氏制碱法),以食盐为主要原料制取纯碱.与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比,将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥,开创了世界制碱工业的新纪元.
(5)如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线:
①下列说法正确的是B.
A.t1℃时,Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
B.t2℃时,饱和Na2CO3溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C.t3℃时,100g水中最多溶解50gNa2CO3
D.NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
②t3℃时,将25gNa2CO3固体放入50g水中,充分溶解后,可得到Na2CO3的饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”),所得溶液的质量为70g.
③下列方法中能将饱和Na2CO3溶液变为不饱和溶液的是BE(填序号).
A.加Na2CO3固体   B.加水   C.恒温蒸发水  D.降温  E.升温
④将t2℃时等质量的饱和NaCl和Na2CO3溶液降温至t1℃,所得溶液的质量关系:NaCl溶液质量>Na2CO3溶液质量(填“>”、“=”或“<”).
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐,冬捞碱”,请结合溶解度曲线,说明谚语中“冬捞碱”的原理:碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大,因此通过降温结晶得到碳酸钠.
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