8．写出下列溶液中溶质的化学式：
| 编号 | 溶液 | 溶质化学式 |
| ① | 澄清的石灰水 | Ca（OH）2 |
| ② | 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） | KMnO4 |
| ③ | 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） | NaCl |
| ④ | 38°“稻花香”白酒 | C2H5OH |
| ⑤ | 硫酸溶液 | H2SO4 |
| ⑥ | 家用醋酸 | CH3COOH |
7．锌和盐酸反应时会产生气体丙放出热量．小明通过实验探究锌和盐酸反应快慢的影响因素．测得实验数据如下：
锌与盐酸溶液反应实验数据表（锌质量一定）
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度；反应时溶液温度．
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，请分析：温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
锌与盐酸溶液反应实验数据表（锌质量一定）
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度/℃ | 反应开始到2分钟产生的气体体积/毫升 | 反应结束共产生气体体积/毫升 |
| 5% | 20 | 10 | 60 |
| 10% | 20 | 19 | 118 |
| 15% | 20 | 28 | 175 |
| 5% | 35 | 28 | 60 |
| 10% | 35 | 72 | 118 |
| 15% | 35 | 103 | 175 |
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，请分析：温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
6．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
 | 30% H2O2溶液的体积（mL） | 2% FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．
5．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢． 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．
0 154752 154760 154766 154770 154776 154778 154782 154788 154790 154796 154802 154806 154808 154812 154818 154820 154826 154830 154832 154836 154838 154842 154844 154846 154847 154848 154850 154851 154852 154854 154856 154860 154862 154866 154868 154872 154878 154880 154886 154890 154892 154896 154902 154908 154910 154916 154920 154922 154928 154932 154938 154946 211419
化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
| 实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度 （均取50ml） | 每分钟产生气体的体积/ml | |||||
| 1分钟 | 1～2分钟 | 2～3分钟 | 3～4分钟 | 4～5分钟 | 前5分钟共收集气体的总体积/mL | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢． 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．
如图甲是探究燃烧条件的实验：
某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
小琛在老师的指导下，测定某贝壳中碳酸钙的含量，她将足量质量分数为10%的稀盐酸加入到装有20g贝壳样品中，产生CO2气体的质量随时间的变化如图所示，请你计算：