3．铜片在空气中久置表面会变绿．某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
| 4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
1．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
已知A-F为初中常见物质，D为大理石主要成分，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，部分反应为和生成物及条件已略去．
12．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（ ）
| A． | Al3+-铝元素的化合价为+3 | |
| B． | 3H2O-3个水分子 | |
| C． | 3H-3个氢原子 | |
| D． | SO3-1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 |
实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体．充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示．其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候．
7．在
的物质循环转化，所涉及的反应类型一定不包括（ ）
0 154699 154707 154713 154717 154723 154725 154729 154735 154737 154743 154749 154753 154755 154759 154765 154767 154773 154777 154779 154783 154785 154789 154791 154793 154794 154795 154797 154798 154799 154801 154803 154807 154809 154813 154815 154819 154825 154827 154833 154837 154839 154843 154849 154855 154857 154863 154867 154869 154875 154879 154885 154893 211419
的物质循环转化，所涉及的反应类型一定不包括（ ）| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |