20．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响
H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
（4）甲、乙两小组得出如图2所示数据．
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
19．王芳同学为了进一步加深对“酸碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）二氧化碳与上述两物质都反应，三氧化硫也与上述两物质反应．写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
（3）根据上面的实验和讨论，发现氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，根本原因是：都含有氢氧根离子．
（4）对于敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，用一种试剂既可以检验是否变质，同时还可以把杂质除去，写出反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示硫酸与氢氧化钡恰好反应，滴加过程中可以观察到灯泡（图3）发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭．
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
| 加紫色石蕊溶液 | 石蕊溶液变蓝 | |
（3）根据上面的实验和讨论，发现氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，根本原因是：都含有氢氧根离子．
（4）对于敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，用一种试剂既可以检验是否变质，同时还可以把杂质除去，写出反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示硫酸与氢氧化钡恰好反应，滴加过程中可以观察到灯泡（图3）发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭．
17．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
（3）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
（4）【结 论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g氧化铝 | 1gMnO2 |
| 时间 | 85秒 | 46秒 |
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
16．在反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化学式是（ ）
| A． | N2O5 | B． | N2 | C． | NO | D． | NO2 |
15．下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 | |
| B． | 铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 | |
| C． | 钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳 | |
| D． | 镀锌的“白铁皮”不易生锈．说明锌没有铁活泼 |
14．
为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种产地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同浓度的稀盐酸．记录表如下：
（1）由实验方案可知，CO2的产生速度与和稀盐酸浓度、大理石的种类因素有关．
（2）该实验方案中存在明显不足，要得到科学的结论还要控制相同石灰石颗粒大小．
（3）为了准确比较CO2气体的产生速率，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．
（4）如图为实验中测定反应生成二氧化碳体积的实验装置，
①通过读取量筒内水的体积可以得出生成的二氧化碳体积，但有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出可能造成实验误差的一点原因导管内有水残留；
②图中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应．
为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种产地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同浓度的稀盐酸．记录表如下：| 试验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 5% | 10% | 15% |
| 大理石的种类 | A | A | A | B | B | B |
| 收集一瓶CO2所用的时间/秒 | 45 | 38 | 29 | 56 | 42 | 34 |
（2）该实验方案中存在明显不足，要得到科学的结论还要控制相同石灰石颗粒大小．
（3）为了准确比较CO2气体的产生速率，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．
（4）如图为实验中测定反应生成二氧化碳体积的实验装置，
①通过读取量筒内水的体积可以得出生成的二氧化碳体积，但有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出可能造成实验误差的一点原因导管内有水残留；
②图中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应．
12．带三个单位正电荷的铝离子有13个质子，则其核外电子数为（ ）
| A． | 10 | B． | 13 | C． | 3 | D． | 24 |
11．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（ ）
0 154202 154210 154216 154220 154226 154228 154232 154238 154240 154246 154252 154256 154258 154262 154268 154270 154276 154280 154282 154286 154288 154292 154294 154296 154297 154298 154300 154301 154302 154304 154306 154310 154312 154316 154318 154322 154328 154330 154336 154340 154342 154346 154352 154358 154360 154366 154370 154372 154378 154382 154388 154396 211419
| A． | 酥脆的饼干放置在空气中变软 | |
| B． | 夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠 | |
| C． | 云雨的形成 | |
| D． | 石灰水敞口放置于空气中变质 |