1．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是( )A．钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中B．明矾溶于水能形成吸附性物质.可用于自来水厂净水C．铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面.可用于防止铁制品继续被腐蚀D．——青夏教育精英家教网——

1．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）

	A．	钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中
	B．	明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
	C．	铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀
	D．	氢气具有可燃性，可用作燃料

在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．
[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间

瓶子序号石灰石的形状盐酸的浓度/%		1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
10	颗粒	9	8	9	12	14	20	19	21	30	195	-
10	块状	12	12	16	19	22	24	37	56	177	-
7.6	颗粒	13	11	12	15	17	26	55	55	153	-
7.6	块状	15	13	15	17	21	23	32	55	119	-
5	颗粒	14	18	18	32	63	-
5	块状	20	31	59	-
2.5	颗粒	43	-
2.5	块状	46	61	-
1	颗粒	-
1	块状	-

注：表中“-”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．

选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率

盐酸浓度/%	10		7.5		5
石灰石形状	颗粒	块状	颗粒	块状	颗粒	块状
理论计算的产生气体总体积/mL	2241		1649		1099
实际收集的气体总体积/mL	1450	1305	1305	1305	725	435
收集率/%	65	58	79	79	66	40

[提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．

瓶序	1	2	3	4
CO₂的浓度/%	52.6	85.2	92.3	93.6

根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．

19．某校化学兴趣小组的同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验：首先称取50g该赤铁矿样品，放入烧杯中，然后将400g的稀硫酸分4次加入到烧杯中，进行充分反应，实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的质量	100g	100g	100g	100g
剩余固体质量	34g	18g	2g	2g

请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为95%浓硫酸配置所需的400g稀硫酸，则所需的浓硫酸的质量为123.4g
（2）配置稀硫酸的过程中所需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（3）列出求解参加反应的硫酸质量的比例式$\frac{160}{294}=\frac{48}{x}$
（4）向第三次反应后所得溶液中加入52g水，则所得溶液中溶质的质量分数是30%
（5）某工厂想要制得含杂质4%的生铁70t，在冶炼过程中损失铁20%，则需要这种赤铁矿的质量是120t．

18．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）仪器①的名称为长颈漏斗，②的名称为集气瓶．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是二氧化碳，能用D装置收集的是氢气；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置可选用B（填A或B），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用G装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，G中应放紫色石蕊试液（填物质名称）
，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．

17．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性：

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨做电极	活性炭净水
对应特性	硬度大	导电性	吸附性

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填序号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料　　　
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议大力植树造林；
（4）某可燃物3.2克，在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算确定：可燃物中含碳元素的质量为1.2g，该可燃物的组成元素为碳、氢、氧，分子中相应的原子个数比1：4：1．

16．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空：
（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．氢气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氩气
①可冶炼金属的化合物是B；②可燃性的气体单质A；
③可作保护气的是D； ④光合作用吸收的气体是C．
（2）下面提供了铁、氟、锌、硒（Se）、碘五种元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

①这五种元素中有3种是非金属元素；
②铁原子核外电子数为26；
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成硒离子Se^2-（填离子符号）．
④碘元素的化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为7．
⑤从B图中你可以获得的信息是质子数为30，相对原子质量为65.4，元素符号为Zn．（写一条）

15．为了节约化石能源，改善环境和空气质量，工业上常用水蒸气与炽热的碳反应制取水煤气作气体燃料．某小组的学生对水煤气的成分进行了如下实验探究．回答下列问题：
【实验猜想】运用质量守恒定律对“碳+水$\stackrel{高温}{→}$水煤气”反应的生成物质，进行如下假设：
①含二氧化碳气体．
②含有氢气．
③还可能含有CO气体．
【资料信息】
①C、CO、H₂都均有可燃性和还原性（还原性--使金属氧化物失去氧元素变成单质金属）．
②C、CO、H₂它们都不能与澄清石灰水发生化学反应．
③白色无水CuSO₄是一种白色固体用于干燥气体或检查是否有水的存在，遇水变成蓝色固体．
【实验过程】

（1）将水煤气通入导管后，观察到A处澄清石灰水没有变化，说明实验猜想①不成立．
（2）实验中可观察到C处由黑色变成光亮的红色，同时，D装置中的白色固体变成蓝色，说明实验猜想②成立．
（3）实验中还观察到E装置中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含有CO气体；E中发生的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）根据实验（2）和（3）的实验结论，在装置F处可观察到产生蓝色火焰．
（5）写出制取水煤气的化学反应方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

14．作为标准的碳原子质量为1.993×10^-26kg，24克镁中含有原子个数约为（　　）

2×6.02×10²³

2×6.02×10²⁴

13．今年央视3.15曝光了许多伪劣商品，丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，以下是对一锭“金元宝”的打假活动．查阅资料得知，真“金元宝”是纯金，假“金元宝”是铜锌合金．
（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案：
A．用火灼烧 B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是A（填序号），另一方案不可行的理由是金、铜和锌都不能和硫酸锌反应；
（2）李梅同学取一锭上述“金元宝”放入烧杯中，称得“金元宝”的质量为50g，然后把200g稀硫酸均匀分5次加入烧杯中，剩余固体质量如下表所示．
录如表．请计算：

次数	1	2	3	4	5
	40	40	40	40	40
	42	34	26	24	24

试求：5次加入稀硫酸共收集到气体的质量．

12．某实验学校老师设计了如图四种装置来帮助学生和理解质量守恒定律，请你一起来参与他们的课题．

【查阅资料】①白磷一般在40°C左右燃烧，而红磷要在240°C左右才能燃烧白磷在空气中燃烧生成的白烟会污染空气；
②氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（1）根据质量守恒定律，首先确定A装置不能验证质量守恒定律，理由是A装置中没有发生化学变化．
（2）根据实验装置的设计，又确定D装置验证质量守恒定律会导致实验失败，理由是D装置没有密闭，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压减小，外面空气会进入；
（3）B装置可以验证质量守恒定律，为了使实验更环保，可采用放大镜聚光的方法使瓶中的白磷燃烧，确保装置始终密闭．
（4）C装置中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，若把NaOH溶液全部清除，实验不能（填“能”或“不能”）成功，理由是气球会膨胀，受到的空气浮力增大．

0 154110 154118 154124 154128 154134 154136 154140 154146 154148 154154 154160 154164 154166 154170 154176 154178 154184 154188 154190 154194 154196 154200 154202 154204 154205 154206 154208 154209 154210 154212 154214 154218 154220 154224 154226 154230 154236 154238 154244 154248 154250 154254 154260 154266 154268 154274 154278 154280 154286 154290 154296 154304 211419