17．有如图所示五种装置：

若将木炭与氧化铜反应，并验证生成物，则应选择的装置为B和E组合，相应现象是：①黑色粉末变红 ②澄清的石灰水变浑浊，此装置若温度不够，应如何改进在酒精上加网罩，发生反应方程式是2Cu0+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+C02↑，还原剂是木炭．
16．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）SiO2是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该化学反应的基本类型是下列中的③．①化合反应   ②分解反应    ③置换反应
（2）硅在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧不排放CO2，因而有助于解决的环境问题是温室效应．
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D．
将水通电电解一段时间
14．下列关于铁的做法或说法错误的是（　　）
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C．铁钉在潮湿的空气中易生锈
D．炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO2
13．如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器X的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是DA．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bfgdch；
（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且Ca（HCO3）2易溶于水．
①请描述实验过程中可观察到的现象先浑浊再澄清．
②请计算通CO2气体前石灰水中溶质Ca（OH）2 的质量7.4g．
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量8.8g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）
④向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量．其现象为：沉淀 …．
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2．
12．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
 II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO2；
 猜想Ⅱ是CO；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N2的目的是排净装置内的空气；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；
③装置B的作用是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（用化学方程式表示）；
④装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：
反应时间/min246810
固体质量/g9.38.88.58.48.4
分析表中数据，完成以下问题：
①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是防止固体粉末洒落，造成测量结果不准确；
②样品中氧化铜的质量分数是多少？
11．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器b的名称是分液漏斗．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
实验编号甲乙丙丁
大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状
盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
（提示：浓盐酸具有挥发性）
a．反应更为剧烈                      b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大            d．粉末状大理石利用率更高．
10．化学兴趣小组为了测定锌和硫酸锌组成的混合物中锌的含量．做如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）根据已知条件列出求解锌质量（x）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）该混合物中锌的含量为6.5g；
（4）上述实验中所用的100g稀硫酸，在实验室中用98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量是90g；
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为14.8%．
9．已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质．A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色．如图中“→”表示物质间的转化关系．四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．

（1）B→D的化学方程式是FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）B和足量的A反应的实验现象黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色．
（3）写出C化学式FeCl2．
（4）写出A物质的一点用途用于金属表面除锈（合理即可）．
8．现在实验室有药品：高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀盐酸及图1仪器：
（1）一般情况下仪器④的作用是收集和储存少量的气体．
（2）利用上述仪器和药品可制取的气体A是①氧气，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要补充一种仪器③长颈漏斗或分液漏斗（填名称）还能制取气体B．
（3）根据现有药品，将实验室制取气体A的装置图补充完整．
（3）座铁丝燃烧的实验时，用本次实验的方法收集气体，收集时应注意哪些问题集气瓶内的水不要完全排净（答一点）
 0  153742  153750  153756  153760  153766  153768  153772  153778  153780  153786  153792  153796  153798  153802  153808  153810  153816  153820  153822  153826  153828  153832  153834  153836  153837  153838  153840  153841  153842  153844  153846  153850  153852  153856  153858  153862  153868  153870  153876  153880  153882  153886  153892  153898  153900  153906  153910  153912  153918  153922  153928  153936  211419 

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