实验课上用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件
6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO4的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）请问反应到4min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．
| 反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 34.2 | 33.4 | 32.6 | 31.8 | 31.8 |
（1）请问反应到4min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．
3．下列说法中，正确的是（ ）
0 153702 153710 153716 153720 153726 153728 153732 153738 153740 153746 153752 153756 153758 153762 153768 153770 153776 153780 153782 153786 153788 153792 153794 153796 153797 153798 153800 153801 153802 153804 153806 153810 153812 153816 153818 153822 153828 153830 153836 153840 153842 153846 153852 153858 153860 153866 153870 153872 153878 153882 153888 153896 211419
| A． | 3g碳在10g氧气中充分燃烧后生成13g二氧化碳 | |
| B． | 等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14 | |
| C． | 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 | |
| D． | 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g |