14．下列有关实验操作及分析均合理的是（ ）
| A． | 排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 | |
| B． | 测定空气中的O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 | |
| C． | 探究CO2的性质：将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察蜡烛熄灭顺序 | |
| D． | 河水的过滤：过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌，使液体快速流下 |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量就是一个原子的质量 | |
| B． | 相对原子质量是一个碳原子质量的$\frac{1}{12}$ | |
| C． | 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 | |
| D． | 相对原子质量的单位是‘千克’ |
9．若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（ ）
| A． | 将混合气体点燃 | |
| B． | 把混合气体通过澄清石灰水 | |
| C． | 把混合气体通过灼热氧化铜粉末 | |
| D． | 把混合气体从一个容器倒到另一容器 |
8．金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切．
（一）金属初探
（1）硬铝、不锈钢是常见的金属材料．它们属于合金（选填“合金”或“纯金属”）．
（2）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的B．（填序号）
A．密度大 B．导电性 C．导热性 D．熔点高
（3）铝在空气中耐腐蚀原因是4Al+3O2=2Al2O3．（用化学方程式表示）
（二）一氧化碳还原氧化铁
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1所示．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，一段时间后测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑．（2NaOH+CO2═2Na2CO3+H2O）
④
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．全部为四氧化三铁、c．铁和四氧化三铁的混合物．
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度．上图实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯改为酒精喷灯．
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】
小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用足量的CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2所示．
（6）上述反应产生CO2的质量为6.6g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．80%．
（一）金属初探
（1）硬铝、不锈钢是常见的金属材料．它们属于合金（选填“合金”或“纯金属”）．
（2）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的B．（填序号）
A．密度大 B．导电性 C．导热性 D．熔点高
（3）铝在空气中耐腐蚀原因是4Al+3O2=2Al2O3．（用化学方程式表示）
（二）一氧化碳还原氧化铁
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1所示．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，一段时间后测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑．（2NaOH+CO2═2Na2CO3+H2O）
④
| 物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．全部为四氧化三铁、c．铁和四氧化三铁的混合物．
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度．上图实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯改为酒精喷灯．
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】
小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用足量的CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2所示．
（6）上述反应产生CO2的质量为6.6g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．80%．
7．将一块生铁浸入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列叙述：①生铁表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③固体质量减轻；④最终没有固体残留． 其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
6．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | CuSO4+NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | A1+2HCl═A1C12+H2↑ |
5．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
0 153331 153339 153345 153349 153355 153357 153361 153367 153369 153375 153381 153385 153387 153391 153397 153399 153405 153409 153411 153415 153417 153421 153423 153425 153426 153427 153429 153430 153431 153433 153435 153439 153441 153445 153447 153451 153457 153459 153465 153469 153471 153475 153481 153487 153489 153495 153499 153501 153507 153511 153517 153525 211419
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 | |
| C． | 四种物质均为化合物 | |
| D． | 丁的化学式为H2O |