20．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
| A． | 该反应中的反应物和生成物 | B． | 反应发生所需要的条件 | ||
| C． | 化学反应的快慢程度 | D． | 参加反应的各粒子的相对数量 |
19．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 石灰石 | B． | 硫磺与氧气恰好完全反应后的产物 | ||
| C． | 鲜奶蛋糕 | D． | 高锰酸钾完全反应后的固体剩余物 |
17．实验室常用的下列仪器中，由金属材料制成的是（ ）
| A． |  集气瓶 | B． |  坩埚钳 | C． |  塑料药匙 | D． |  蒸发皿 |
16．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如表：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余1、2；
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）
14．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平稳，且学生面对刻度，视线与液体凹液面最低处保持水平读数为100mL，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为71mL，则该学生实际倒出液体的体积为（ ）
| A． | 等于29 mL | B． | 大于29 mL | C． | 小于29 mL | D． | 无法判断 |
13．下列实验操作符合规范的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1，碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2，铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
3，Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1，碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2，铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
3，Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
11．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO2的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理
（4）若有木炭和氧化铜30克，在高温下反应一段时间后冷却，称得剩余固体25.6克，计算
①生成了多少克二氧化碳？
②有多少克氧化铜参加了反应？
0 153307 153315 153321 153325 153331 153333 153337 153343 153345 153351 153357 153361 153363 153367 153373 153375 153381 153385 153387 153391 153393 153397 153399 153401 153402 153403 153405 153406 153407 153409 153411 153415 153417 153421 153423 153427 153433 153435 153441 153445 153447 153451 153457 153463 153465 153471 153475 153477 153483 153487 153493 153501 211419
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO2的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
| 现象 | 结论 |
| 如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象 | 则猜想①成立 |
| 如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想②成立 |
| 如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想③成立 |
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理
（4）若有木炭和氧化铜30克，在高温下反应一段时间后冷却，称得剩余固体25.6克，计算
①生成了多少克二氧化碳？
②有多少克氧化铜参加了反应？