2．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4（填化学式 ）．
（2）金属混合物中铜的质量分数是40%．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数17.8%．（计算结果精确到0.1%）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 金属混合物的质量 | 10 | 10 | 20 |
| 稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 剩余固体质量/g | 4 | 4 | 13 |
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4（填化学式 ）．
（2）金属混合物中铜的质量分数是40%．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数17.8%．（计算结果精确到0.1%）
18．图①所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中溶解的现象如图②所示．在图③所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液，若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 氧化钙 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硝酸铵 |
17．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
| A． | 合金中至少有一种是非金属单质 | |
| B． | 要制取2g氢气，用56g生铁与足量稀硫酸反应 | |
| C． | 将裸露的铁管埋在潮湿的土里 | |
| D． | 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% | |
| B． | 24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% | |
| C． | 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 |
15．
科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
①选择装置并检查气密性．
②称取0.1g的二氧化锰粉末加入容器中．
③量取20毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
④改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．
（1）本实验探究的问题是二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．从表中数据分析得出的结论是其他条件相同时，二氧化锰的质量越大反应速率越快．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）对于有气体生成的反应，要准确比较反应速率的快慢，除上述方法外，你还可以采用的方法是比较收集相同体积的气体所需时间的长短．
（4）为了完成本实验应选用的收集装置是③．（填序号）
（5）对于催化剂对化学反应速率的影响还有哪些因素，你可以大胆提出猜想，并设计实验进行验证．（要求仍以过氧化氢分解为例）
你的猜想：催化剂的种类不同影响过氧化氢分解的速率．
你的实验设计：（要有实验操作步骤、现象和结论）
步骤：在常温下，①分别称取0.1g的红砖粉末和二氧化锰加入到大试管内；②分别向大试管中加入20mL5%的过氧化氢溶液；③用排水法分别收集一瓶氧气并记录所需的时间
现象和结论：放入二氧化锰收集一瓶氧气所需的时间比放入红砖粉末的短，说明二氧化锰的催化效果比红砖粉末要好．
0 152739 152747 152753 152757 152763 152765 152769 152775 152777 152783 152789 152793 152795 152799 152805 152807 152813 152817 152819 152823 152825 152829 152831 152833 152834 152835 152837 152838 152839 152841 152843 152847 152849 152853 152855 152859 152865 152867 152873 152877 152879 152883 152889 152895 152897 152903 152907 152909 152915 152919 152925 152933 211419
科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．①选择装置并检查气密性．
②称取0.1g的二氧化锰粉末加入容器中．
③量取20毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
④改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．
| 时间/秒 | 生成氧气的体积/毫升 | |||
| 0.1g MnO2 | 0.2g MnO2 | 0.3g MnO2 | 0.4g MnO2 | |
| 40 | 49 | 61 | 75 | 86 |
| 80 | 77 | 87 | 90 | 92 |
| 120 | 89 | 92 | 92 | 92 |
| 160 | 92 | 92 | 92 | 92 |
（2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）对于有气体生成的反应，要准确比较反应速率的快慢，除上述方法外，你还可以采用的方法是比较收集相同体积的气体所需时间的长短．
（4）为了完成本实验应选用的收集装置是③．（填序号）
（5）对于催化剂对化学反应速率的影响还有哪些因素，你可以大胆提出猜想，并设计实验进行验证．（要求仍以过氧化氢分解为例）
你的猜想：催化剂的种类不同影响过氧化氢分解的速率．
你的实验设计：（要有实验操作步骤、现象和结论）
步骤：在常温下，①分别称取0.1g的红砖粉末和二氧化锰加入到大试管内；②分别向大试管中加入20mL5%的过氧化氢溶液；③用排水法分别收集一瓶氧气并记录所需的时间
现象和结论：放入二氧化锰收集一瓶氧气所需的时间比放入红砖粉末的短，说明二氧化锰的催化效果比红砖粉末要好．
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