10．写出下列粒子的符号或符号的意义2个氢原子2H.2个氯离子2Cl-.2个氧分子2O2.铜Cu.2H2O两个水分子.2Na+两个钠离子 2He两个氦原子.$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化——青夏教育精英家教网——

10．写出下列粒子的符号或符号的意义
2个氢原子2H，2个氯离子2Cl^-，2个氧分子2O₂，铜Cu，2H₂O两个水分子，2Na⁺两个钠离子 2He两个氦原子，$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价为+2价．

9．下列实验现象描述错误的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量白烟
	B．	细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体
	C．	蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
	D．	点燃镁条发出耀眼的白光

8．某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“

”表示氢原子，用“

”表示氧原子，其中能表示水分子的粒子是（　　）

7．镁条是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能发生化学变化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（　　）

	A．	实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
	B．	实验时，应使用石棉网
	C．	实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
	D．	镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，生成氧化镁

6．下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请你仔细观察分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），属于阴离子的是③，属于原子的是①②④⑥⑦⑧
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤
（3）已知12号元素为镁元素，请写出⑤所表示的粒子的符号Mg²⁺．

5．化学用语是最简明信息丰富国际通用的语言，请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素O
②+6价硫元素的氧化物的化学式SO₃
③5个水分子5H₂O
④氯化钠中的阴离子Cl^-
⑤空气中含量最多的气体N₂
⑥2个钠离子2Na⁺
⑦二氧化碳CO₂
⑧氧化铜中铜元素显+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O．

4．把100g浓度为30%的盐酸稀释100倍，则稀释后溶液中所含溶质的质量是（　　）

某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图．方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）

2．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	80	100
析出Cu的质量/g	19.2	38.4	64	64

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为84%．
（2）1000g废液中CuCl₂的质量为135g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO₃溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl₂的质量分数是多少？

1．在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：
【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．
2．Na₂SO₄、NaNO₂、NaCl的部分性质如表：

化学式	水溶液的酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO₂	碱性	产生棕红色气体	有
NaC1	中性	不反应	无
Na₂SO₄	中性	不反应	无

【实验探究】
限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加入氯化钡溶液．	无现象	①白色粉末中不含有硫酸钠
步骤二	在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生	一定有NaCl
步骤三	②在步骤一所得的溶液中滴加入适量稀盐酸	③产生棕红色气体	一定有NaNO₂

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④和硝酸银反应生成的白色沉淀可能是氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤步骤一：取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含有硫酸钠；
步骤二：在步骤一所得的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠．
【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

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