10．如图是A.B.C三种物质的溶解度曲线.据图回答:(1)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌.形成的溶液饱和(填“饱和还是“不饱和 ).溶液质量是60g.溶液的溶质质量分数是16.7%,——青夏教育精英家教网——

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液饱和（填“饱和”还是“不饱和”），溶液质量是60g，溶液的溶质质量分数是16.7%；
（2）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞A＞C．

9．通过一学年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律．请结合下图回答问题：

（1）小李同学选用装置C，用高锰酸钾制取氧气．写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
用装置C还缺少的一种实验用品是棉花，用装置D收集氧气判断已集满气体的方法是气泡从瓶口大量逸出；若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶内未装满水）（写出一种即可）；
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小美同学利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，反应原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（请写出化学方程式），她应选择的收集装置是F（填字母编号）．

8．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断不正确的是（　　）

	A．	表中a的值为2.8		B．	若氧气的质量是12.8g，则无X生成
	C．	X含有氢元素		D．	X一定含有氧元素

7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断不正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银		B．	滤渣中可能有铜和锌
	C．	滤液中一定有硝酸锌．硝酸铜		D．	滤液中可能有硝酸银

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

	A．	t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
	B．	甲、乙的饱和溶液分别从t₂℃降至t₁℃时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
	C．	向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
	D．	向烧杯的水中加NH₄NO₃固体后，甲溶液溶质的质量分数减小

5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

	需区分物质	方法一	方法二
A	铁粉和氧化铜	观察颜色	加入稀硫酸观察现象
B	硝酸铵和硫酸钾固体	加氢氧化钙研磨	加入适量水观察是否溶解
C	羊毛制品和纯棉制品	点燃闻气味	观察颜色
D	稀盐酸和氢氧化钠溶液	加入大理石	加入硫酸铜溶液

4．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
	B．	中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
	C．	氧化物中含氧元素，所以氧化物与碱的元素组成中一定有相同的元素
	D．	化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

3．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）

	A．	熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
	B．	铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
	C．	CH₄、C₂H₅OH、H₂CO₃都属于有机物
	D．	KNO₃、CO（NH₂）₂、NH₄H₂PO₄都属于复合肥料

2．根据下列如图1装置图回答问题

Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出

Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：

实验编号	温度	5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格	20克盐酸的质量分数	完全反应所需时间/s
实验①	20℃	粗颗粒	20%	140
实验②	20℃	粗颗粒	10%	220
实验③	20℃	细颗粒	20%	30

根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．

手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．
（1）所用材料属于合金材料的是A、C（填字母序号，下同），属于有机合成材料的是D．
（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：
①硬度大，②材料轻便等．
（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na₄Si]反应，生成硅酸钠[Na₂SiO₃]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式Na₄Si+5H₂O=Na₂SiO₃+H₂↑+2NaOH．

0 150970 150978 150984 150988 150994 150996 151000 151006 151008 151014 151020 151024 151026 151030 151036 151038 151044 151048 151050 151054 151056 151060 151062 151064 151065 151066 151068 151069 151070 151072 151074 151078 151080 151084 151086 151090 151096 151098 151104 151108 151110 151114 151120 151126 151128 151134 151138 151140 151146 151150 151156 151164 211419