8．下列叙述中.正确的是( )A．溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物B．液态空气不是混合物C．凡是均一透明的液体就是溶液D．将少量高锰酸钾放入水中.得到的深紫色液体是溶液——青夏教育精英家教网——

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物
	B．	液态空气不是混合物
	C．	凡是均一透明的液体就是溶液
	D．	将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液

7．根据如图所示的制取氧气的装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是B，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用①高锰酸钾②过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是②（填序号），其理由是不需加热，节约能源（答一点即可）．

6．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液	蓝色	蓝色

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化硫（SO₂）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明溶液呈中性．写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O反应类型复分解反应；由此可知：中和反应的实质是H⁺和OH^-反应生成H₂O．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）
①都能使酸碱指示剂变色；
②碱能与酸性氧化物反应生成盐和水．

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
	B．	在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
	C．	均一、稳定的液体不都是溶液．碘酒是纯净物，所以不是溶液
	D．	溶液中溶质可以是一种或多种．溶液长期放置后，会出现分层现象

4．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：
①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO；
②装置C的目的是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是除去水蒸气；
③装置E内观察到的现象是反应物由黑色变成红色；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．

3．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）写出氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）制取氧气的质量是9.6g？（根据质量守恒定侓求）
（3）若12.25g氯酸钾完全分解能产生多少克氧气？（五个步骤）

2．闽西蕴藏着丰富的石灰石资源．现取石灰石样品12克，加入50克稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质得总质量为57.6克，计算
（1）生成二氧化碳多少克；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂0₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应，使吸滤瓶内气体体积膨胀
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小蔡认为不可能．小蔡的依据是：质量守恒定律．
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈碱性，这是因为生成一种碱性物质的缘故．
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，开展以下探究：
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
（3）B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应．

19．等质量的H₂、O₂、N₂所含分子数最多的是H₂，各取它们的一个分子，则质量大小的排列顺序为O₂＞N₂＞H₂．

0 150514 150522 150528 150532 150538 150540 150544 150550 150552 150558 150564 150568 150570 150574 150580 150582 150588 150592 150594 150598 150600 150604 150606 150608 150609 150610 150612 150613 150614 150616 150618 150622 150624 150628 150630 150634 150640 150642 150648 150652 150654 150658 150664 150670 150672 150678 150682 150684 150690 150694 150700 150708 211419