18．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 | |
| B． | 镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色粉末状固体 | |
| C． | 钝化的铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成，放热，溶液由蓝色变为无色 | |
| D． | 肥皂水滴入硬水中，产生较少的泡沫．有浮渣 |
17．下列物质的用途，主要利用物理性质的有（ ）
| A． |  食品充氮防腐 | B． |  用NaOH溶液做叶脉书签 | ||
| C． |  氧炔焰切割金属 | D． |  活性炭净水 |
16．下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．
哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统．始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目．下面有关说法不正确的是（ ）
哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统．始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目．下面有关说法不正确的是（ ）| A． | 地铁建设大大缓解了哈尔滨市的交通压力，使市民出行更顺畅 | |
| B． | 地铁铺设轨道时使用钢轨，其中钢属于金属材料 | |
| C． | 地铁一期工程中使用的钢，属于铁合金，其硬度大于纯铁的硬度 | |
| D． | 地铁车厢的外壳用的是铝合金，在表面喷漆为了防锈美观 |
14．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（ ）
| A． | 84g | B． | 32g | C． | 87g | D． | 197g |
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 | |
| B． | 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡 | |
| C． | 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁 |
12．下列做法错误的是（ ）
| A． | 用加热煮沸的方法将硬水软化 | |
| B． | 图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火 | |
| C． | 包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口 | |
| D． | 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污 |
11．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应 | |
| B． | 我国古代的“湿法炼铜”：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应 | |
| C． | 用天然气作燃料 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 氧化反应 | |
| D． | 证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe 置换反应 |
9．
阅读材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（下表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g•cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g•cm-3之间．
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为31，其原子最外层电子数为3；
（2）写出氯化镓的化学式为GaCl3
（3 ）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm-3；
化学性质（请用化学方程式表示）：2Ga+6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）3+3H2↑；；
用途：制造半导体材料；
（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量（原子量）为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14；
（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是镓元素的发现应用了实验研究方法．
0 150411 150419 150425 150429 150435 150437 150441 150447 150449 150455 150461 150465 150467 150471 150477 150479 150485 150489 150491 150495 150497 150501 150503 150505 150506 150507 150509 150510 150511 150513 150515 150519 150521 150525 150527 150531 150537 150539 150545 150549 150551 150555 150561 150567 150569 150575 150579 150581 150587 150591 150597 150605 211419
阅读材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（下表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
| 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 |
| 类铝 | 类硅 |
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为31，其原子最外层电子数为3；
（2）写出氯化镓的化学式为GaCl3
（3 ）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm-3；
化学性质（请用化学方程式表示）：2Ga+6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）3+3H2↑；；
用途：制造半导体材料；
（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量（原子量）为28.09 或 质子数（原子序数、核电荷数）为14；
（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是镓元素的发现应用了实验研究方法．