10．在一次化学实验课上，老师拿出了两瓶无标签的药品，分别是固体和液体，老师分别从中取出少量放入同一试管中，立即产生一种无色气体，同学们对此展开了一系列探究，请你参与探究并回答下列问题．
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）①此气体是什么物质？验证它的方案如下：
②请根据该猜想写出一个实验室制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③请从图中选择制取该气体的发生装置（填序号）B，收集装置C，选择此收集装置的理由是氧气不易溶于水．
（3）此气体还有可能是另外一种气体（填化学式）CO2，实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）①此气体是什么物质？验证它的方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象与结论 |
| 此气体可能是（填化学式）O2 |
③请从图中选择制取该气体的发生装置（填序号）B，收集装置C，选择此收集装置的理由是氧气不易溶于水．
（3）此气体还有可能是另外一种气体（填化学式）CO2，实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
8．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含CH3COOH（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含CH3COOH（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
| 物质 | A | B | C | D |
| 肥皂水 | 食醋 | 牙膏 | 食盐水 | |
| pH | 10 | 3 | 9 | 7 |
4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
（1）表中的现象I为产生气泡；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | ①有白色沉淀产生 | 该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸 | ④有气泡冒出 | 证明猜想②成立 |
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：
、
两者关系是B．（填字母）A．同种元素 B．不同种元素．
1．下列有关说法有错误的是（ ）
0 150094 150102 150108 150112 150118 150120 150124 150130 150132 150138 150144 150148 150150 150154 150160 150162 150168 150172 150174 150178 150180 150184 150186 150188 150189 150190 150192 150193 150194 150196 150198 150202 150204 150208 150210 150214 150220 150222 150228 150232 150234 150238 150244 150250 150252 150258 150262 150264 150270 150274 150280 150288 211419
| A． | 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 | |
| B． | SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收 | |
| C． | C、CO、CH4、C2H2OH均能作为燃料使用 | |
| D． | 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 |