16．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂.它们在工农业生产上的应用也非常广泛.它们有相似之处.也有不同点:(1)它们的水溶液都能使无色酚酞变红色.是因为都呈碱性,它们都能与酸反应.生成盐和水.像这种——青夏教育精英家教网—

16．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为都呈碱性；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应
（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液（选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是溶解度大，相同体积的溶液吸收的二氧化碳更多
（3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体氢氧化钠（选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿耳逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．

15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
A、过量的CuO 粉末和H₂SO₄ 反应后过滤
B、过量的H₂SO₄和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO₃ 溶液反应
D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H₂SO_4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

14．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：

	反应前	氧化铜完全反应后
Ⅰ组	洗气瓶和石灰水的质量为185g	洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组	玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g	玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g

关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．

13．

某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液Fe（NO₃）₃（填化学式，下同）．只可能是其他三种溶液中的一种．
（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和玻璃棒、标准比色卡通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是KNO₃（注：硝酸镁溶液呈酸性）．
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到没有气泡产生，则说明该无色溶液不是HNO₃．

12．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如表：

物质	K₂CO₃	K₂SO	KMnO₄
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I 的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（3）“通CO₂酸化”，反应的化学方程式为：3K₂ MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂ CO₃若用稀H₂SO₄酸化，反应的化学方程式为：3K₂ MnO₄+2H₂ SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O 工业上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K₂MnO₄向KMnO₄的转化，反应的化学方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂，与“通CO₂酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．

11．金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe₃O₄）中还原出来，反应的化学方程式是4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
（2）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入196g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气．则所用稀硫酸的溶质质量分数是5%．除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有①④（填序号）．
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示），如果用铝来制取氢气，那么需要AC操作（填编号），才能达到实验目的．
A．用砂纸打磨表面B．用水浸泡一会
C．用稀盐酸浸泡一段较长时间 D．把铝片剪成小块．

10．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的宏观事实为水通电生成氢气和氧气的过程；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图③可以看出，该化学变化中的最小粒子是：原子（填符号）．

9．下列各组对比实验，不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
	实验目的	实验①	实验②
A．	探究Zn、Fe、Cu 的活动性强弱
B．	探究温度对反应剧烈程度的影响
C．	探究催化剂对反应快慢的影响
D．	探究CO₂的物理性质和化学性质

8．钛铁矿（钛 Ti）的主要成分是FeTiO₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	FeTiO₃中Fe、Ti、O 元素的质量比是56：48：16
	B．	FeTiO₃的相对分子质量是56+48+16
	C．	FeTiO₃中Fe、Ti、O 的原子个数比是1：1：1
	D．	FeTiO₃中Ti 元素的质量分数是$\frac{48}{56+48+16×3}$×100%

7．如图是元素X 的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子的核内电子数为16		B．	该原子最外电子层达到了稳定结构
	C．	X 属于非金属元素		D．	X 与Na 生成化合物NaX

0 149848 149856 149862 149866 149872 149874 149878 149884 149886 149892 149898 149902 149904 149908 149914 149916 149922 149926 149928 149932 149934 149938 149940 149942 149943 149944 149946 149947 149948 149950 149952 149956 149958 149962 149964 149968 149974 149976 149982 149986 149988 149992 149998 150004 150006 150012 150016 150018 150024 150028 150034 150042 211419

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