2.如图是实验室制取气体常用的装置,请结合装置回答有关问题:

①装置中仪器a的作用是随时添加液体;仪器b的名称是试管;
②实验室选择A装置制取氧气,也可选择B装置制取氧气,两实验中都用到了同一种黑色固体药品,它在这两个反应中起催化作用,请写出用B装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体,应满足的条件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I.反应物是块状固体和液体Ⅱ.反应在常溫下进行Ⅲ.制得气体密度比空气大
Ⅳ.制得气体密度比空气小                  V.制得气体难(不易)溶于水Ⅵ.制得气体易溶于水
④通过查阅资料得知,实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气,氨气密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性.
(Ⅰ)实验室制取氨气时选用的发生装置B(填编号).若用装置G收集氨气,进气口应为h端(选填“g”或“h”)
(Ⅱ)若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中,观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中,酚酞试液变成红色
⑤实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,完全反应后共制得0.05ml二氧化碳,该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol.
若反应中共消耗50g稀盐酸,该稀盐酸的溶质质量分数为设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是:0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是:$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答:该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.(根据化学方程式计算).
 0  149578  149586  149592  149596  149602  149604  149608  149614  149616  149622  149628  149632  149634  149638  149644  149646  149652  149656  149658  149662  149664  149668  149670  149672  149673  149674  149676  149677  149678  149680  149682  149686  149688  149692  149694  149698  149704  149706  149712  149716  149718  149722  149728  149734  149736  149742  149746  149748  149754  149758  149764  149772  211419 

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