20．
大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不反应）：
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是35.2g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不反应）：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 9 | 12 | 15 |
| 剩余固体质量/g | 100 | 91.2 | 73.6 | 64.8 | 64.8 |
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
实验装置及实验操作是化学实验的基本内容，也是研究物质性质的重要途径．
，其核电荷数X为12．该元素的原子失去电子形成的阳离子符号是，离子结构示意图是
．
15．减少酸雨产生的措施有：①少用煤作燃料②把工厂的烟囱升高③加入一种物质把土壤中的酸雨反应掉④燃煤脱硫⑤开发新能源．其中有效的措施是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④ |
科学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．其化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
13．硫酸是一种重要的化工原料，下列对硫酸的有关叙述不正确的是（ ）
0 149524 149532 149538 149542 149548 149550 149554 149560 149562 149568 149574 149578 149580 149584 149590 149592 149598 149602 149604 149608 149610 149614 149616 149618 149619 149620 149622 149623 149624 149626 149628 149632 149634 149638 149640 149644 149650 149652 149658 149662 149664 149668 149674 149680 149682 149688 149692 149694 149700 149704 149710 149718 211419
| A． | 敞口放置的浓硫酸质量会增加 | |
| B． | 因为浓硫酸有脱水性所以可以作为干燥剂 | |
| C． | 稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 皮肤上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗 |