6．
淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（ ）
淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（ ）| A． | 这种淡化膜不可用滤纸代替 | B． | 左侧池中的淡水属于软水 | ||
| C． | 右侧池中溶剂的质量不变 | D． | 右侧池中海水的溶质质量分数增大 |
4．某校化学实验小组在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，他们进行了以下探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）铁在加热条件下与浓硫酸发生反应：
Fe+6H2SO4（热、浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．
（3）SO2是一种能与碱溶液发生反应的非金属氧化物．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫．
【实验探究】小组同学用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
三组实验后将记录的实验现象和对A中气体成分的分析制成表格，请补充未填入的实验现象．
【实验结论】根据上表可以得出的实验结论是铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸 浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】实验Ⅰ中D装置的作用是检验二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，该装置的优点是能够形成液封，防止生成的气体逸出并且平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）铁在加热条件下与浓硫酸发生反应：
Fe+6H2SO4（热、浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．
（3）SO2是一种能与碱溶液发生反应的非金属氧化物．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫．
【实验探究】小组同学用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
三组实验后将记录的实验现象和对A中气体成分的分析制成表格，请补充未填入的实验现象．
| A中浓硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成 气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验Ⅰ | 98% | ① | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验Ⅱ | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | ② |
| 实验Ⅲ | 20% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】实验Ⅰ中D装置的作用是检验二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，该装置的优点是能够形成液封，防止生成的气体逸出并且平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
科学严谨的态度，安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．
19．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如表：
该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为CaSO4，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：
过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物质的化学式）．
（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：
①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
0 149252 149260 149266 149270 149276 149278 149282 149288 149290 149296 149302 149306 149308 149312 149318 149320 149326 149330 149332 149336 149338 149342 149344 149346 149347 149348 149350 149351 149352 149354 149356 149360 149362 149366 149368 149372 149378 149380 149386 149390 149392 149396 149402 149408 149410 149416 149420 149422 149428 149432 149438 149446 211419
（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如表：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：
过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物质的化学式）．
（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：
①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
