1．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（1）其中操作a、b 的名称分别是过滤，蒸发；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在操作b过程中，当出现较多量晶体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；物质X是稀盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
20．小明需配制100g10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液的过程中，下列做法正确的是（　　）
A．在托盘上垫纸并称量10gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节砝码游码使天平平衡
C．用100mL的量筒量取90mL的水
D．把NaOH固体倒入装有90mL水的量筒中溶解
19．根据原子的结构示意图（如图），不能确定的是（　　）
A．质子数B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类
18．下列有关化学观念的叙述，错误的是（　　）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
C．当自己的实验结果与多数人不同时，应查找原因、重新实验
D．化学不仅研究物质的组成、结构、性质和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化
17．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
A．海洋是巨大的资源宝库，其中海洋约占地球表面的71%
B．太阳能、风能、地热能等的利用，解决了化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%--40%
D．有石油的地方一定有天然气存在
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．O2；D．CO．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
15．某兴趣小组按如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，经计算理论上可制得氧气的质量是9.6 g；
（2）固体2的成分是二氧化锰，质量为5g；
（3）①写出图2中仪器a的名称：a酒精灯；②过滤操作完成后，发现液体仍然很浑浊的原因：滤纸破损；（答一条即可）
（4）图乙操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；
（5）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率　　B．保证固体1全部溶解　　C．节约能源．
14．通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．

（1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
①操作I的名称为过滤；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
③加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是稀盐酸；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是B．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算：需NaCl3g，水47mL；
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g（体积约24mL）、水约25mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签；
13．用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式方法一：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
方法二：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2HCl+CuO═CuCl2+H2O、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
12．请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳的有关的问题．
（1）煤气的主要成分一氧化碳；
（2）点燃氢气和一氧化碳前都需要验纯；
（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明都具有还原性．
 0  149052  149060  149066  149070  149076  149078  149082  149088  149090  149096  149102  149106  149108  149112  149118  149120  149126  149130  149132  149136  149138  149142  149144  149146  149147  149148  149150  149151  149152  149154  149156  149160  149162  149166  149168  149172  149178  149180  149186  149190  149192  149196  149202  149208  149210  149216  149220  149222  149228  149232  149238  149246  211419 

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