11．学习化学离不开实验.试回答下列问题:(1)如图所示是初中化学常见的实验装置图.请回答:①实验室用B装置制取氧气.反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{——青夏教育精英家教网—

11．学习化学离不开实验，试回答下列问题：
（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：

①实验室用B装置制取氧气，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原
因是未等气泡连续均匀冒出时收集（合理均可）（答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入；
②实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为BC（填字母序号），在装入药品
前应先检查装置的气密性．
（2）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”两个实验．

①操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损（合理均可）（答出一点即可）；
②若图B所用的烧杯内壁沾有水，会导致所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③图D中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高液滴飞溅；
④图C中有一处明显的错误，请你改正：视线与凹液面最低处相平．

10．“塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C₂₄H₃₈O₄，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是（　　）

	A．	它是一种有机物
	B．	它是由C、H、O三种元素组成
	C．	一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
	D．	邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成

9．已知：X和Y两种物质共40g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为9：11，且反应中消耗X的质量是生成Z的质量的$\frac{4}{9}$，则反应中消耗Y的质量为（　　）

8．

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．

内容步骤	【实验 1】研究燃烧条件	【实验 2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H₂O₂溶液	推入适量H₂O₂溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）实验中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触；推入H₂O₂溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．

7．

如图是三种粒子的结构示意图：（注：（1）（2）用字母序号填空，（3）用元素符号和数字表示）
（1）表示阳离子的是B；
（2）属于同种元素的是AC；
（3）B微粒的符号是Mg²⁺．

6．

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸．
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末．	没有气泡产生．	该液体不是过氧化氢溶液．
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液．	有白色沉淀生成	该液体是稀硫酸．

5．淀粉是一种多糖，在人体中在酶的作用下与水发生一系列的反应，它的最后产物是葡萄糖，为人提供60%-70%的能量，葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆．
（1）葡萄糖的相对分子质量为180．
（2）其中碳氢氧三种元素的质量比=6：1：8．

4．世界是物质的，物质是变化的，化学是研究物质变化的，下列物质的变化属于化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏出汽油、柴油等		B．	利用渗透膜从海水中获得淡水
	C．	铁矿石冶炼成铁		D．	工业上从空气中分离出氧气

3．

砝码是化学实验室中的常用实验器材，如图所示是一盒砝码的实物图．请你回答下列问题：
（1）不锈钢属于混合物（填“单质”、“化合物”或“混合物”）；图中属于合成材料的是塑料．
（2）砝码表面镀铬不仅美观，还可以防止砝码生锈．
（3）铬能缓慢溶解于稀盐酸和稀硫酸，由此推测铬的金属活动性比铜强．铬在浓硫酸中发生反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）═Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，产生的SO₂可用碱性（填“酸”或“碱”）溶液来吸收，以减少对环境的污染．

2．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na₂SO₄．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na₂SO₄．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

0 148784 148792 148798 148802 148808 148810 148814 148820 148822 148828 148834 148838 148840 148844 148850 148852 148858 148862 148864 148868 148870 148874 148876 148878 148879 148880 148882 148883 148884 148886 148888 148892 148894 148898 148900 148904 148910 148912 148918 148922 148924 148928 148934 148940 148942 148948 148952 148954 148960 148964 148970 148978 211419

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