17．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液pH都大于7
C．有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
16．A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物．其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，D的溶液呈蓝色，E是一种常见的酸．它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质，部分反应物和生成物已略去）． 请回答下列问题．
（1）B的化学式是CaO；
（2）E→D的反应现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）C与D反应的化学方程式是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（4）写出图中属于分解反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
15．铁是生产、生活中必不可少的一种金属，铁元素与人体健康密切相关．下面是某同学构建的有关铁的知识网络图，请回答下列问题．
（1）人体内铁元素含量偏低时，会导致的一种疾病是贫血；
（2）为了防止铁制品生锈，可采用的一种具体做法是刷漆；
（3）若X是氧化铁，工业生产中由X生成铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）铁与HCl（填化学式）发生的反应属于置换反应．
14．下列说法正确的是（　　）
A．能使燃着的木条熄灭的气体，一定是CO2
B．分子个数相等的CO和CO2，二者的质量比是7：11
C．NH4NO3溶于水温度降低，说明二者发生了化学变化
D．石墨与金刚石由不同原子构成，故物理性质差异很大
13．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙＞丙．
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是I、Ⅲ．
Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增加    
Ⅲ．溶质减少Ⅳ．溶质的质量分数不变．
（3）t2℃将A的饱和溶液冷却到t1℃，此时溶液的质量分数是23.1%（精确到0.1%）．
12．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是氨气（NH3）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．

（1）表示2个氧分子的化学符号是2O2．
（2）写出如图反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2，基本反应类型：置换反应．
11．根据如图所示实验回答下列问题．

（1）甲实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色；装有澄清石灰水的试管出现白色浑浊．浑浊原因的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）乙实验中，当向U形管左右两端同时逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部成无色，除酚酞外，此时溶液中运动含有的溶质是NaCl．
（3）丙实验中，要将试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管．
10．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（2）请写出Ma（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl．
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

a反应①的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
b反应②的基本反应类型为：分解反应．
c操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
d写出NH4Cl的一种用途：用作氮肥．
9．下列对一些事实的解释中合理的是（　　）
现象解释
A氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都显碱性两种溶液中都含有大量的OH-
B浓硫酸敞口放置于空气中会变稀硫酸分子运动到空气中
C氯化钠溶液能导电溶液中含有自由移动的电子
D金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子结构不同
A．AB．BC．CD．D
8．发现错误才能改正错误．为计算通电分解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程
甲同学
解：设可得氢气质量为X．
2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
　乙同学
解：设可得氢气质量为X
H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对原子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g．这种方法是否正确并说明理由错误，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．
 0  148697  148705  148711  148715  148721  148723  148727  148733  148735  148741  148747  148751  148753  148757  148763  148765  148771  148775  148777  148781  148783  148787  148789  148791  148792  148793  148795  148796  148797  148799  148801  148805  148807  148811  148813  148817  148823  148825  148831  148835  148837  148841  148847  148853  148855  148861  148865  148867  148873  148877  148883  148891  211419 

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